2.2 化学平衡 课堂同步练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课堂同步练 一、单选题 1．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　） A．c（Z）=0.4 mol/L B．c（X2）=0.2mol/L C．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L 2．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 B 的质量分数减小了 C．物质 A 的转化率减小了 D．a＞b 3．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （　　） A．T1<T2 B．反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 C．W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时 增大 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 4．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（） A．各组分浓度不再随时间而变化 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D．反应不再进行 5．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) ： n(H2O) =1：1]。 下列有关叙述正确的是（　　） A．Y对应的乙醇的物质的量分数为 B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） A． 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B． 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D． 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度． A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　） A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应 9．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断错误的是（　　） A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 10．一定温度下，可逆反应O2(g)+2NO(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志是（　　） A．NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C．O2、NO的物质的量之比为1：2 D．混合气体的颜色不再发生改变 11．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　） 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1 步骤： 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 12．下列对化学平衡移动的分析中，错误的是（　　） ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动