第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．常温下，向一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原硝酸银溶液的浓度是 B．反应生成氢氧化银的的数量级为 C．的浓度b点小于m点 D．溶液m点 2．关于下列仪器使用的说法正确的是    A．①、③需要垫石棉网加热 B．①、④可作反应容器 C．②、④滴定时需要润洗 D．③、⑤可用于蒸馏 3．pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小 B．草酸的电离常数Ka1=1×10-1.3；Ka2=1×10-4.3 C．向pH=4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．=10-3 4．贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下： 离子 Cl- Na+ 浓度/10-5mol/L 5.1 4.3 4.8 2.1 2.0 则这次雨水的pH值约是(lg2=0.3) A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.7 5．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为 C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO) D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105 6．下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是 A．KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂 B．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS 7．下列说法不正确的是 A．常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H2的速率更快 B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 8．下列对各电解质溶液的分析不正确的是 A．硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－) C．0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋) D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100 2.0 -1 溶液中含有 的数目为 0.2 B．25℃时，=13的溶液中含有的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24庚烷含有的分子数为0.1 D．常温常压下，0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2 10．已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是 A．的电离方程式为：①，② B．NaHB溶液中的离子浓度 C．NaHB水溶液呈酸性 D． 11．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．1mol甲烷中含有电子数16 B．1mol 中含有碳碳双键的数目为4 C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2 D．在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为 12．常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是 A．pH=4 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1 C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1 13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是： A．pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－) B．pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－) C．pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)