4.2 元素周期律 课堂同步练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课堂同步练 一、单选题 1．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 2．以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　） A．IA族即是碱金属元素 B．VIIA族即是卤族元素 C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族 3．硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处（　　） A．第ⅡA族 B．第ⅣA族 C．第VIA族 D．第ⅤA族 4．116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．Lv属于金属元素 B．Lv位于第七周期 C．Lv原子的最外层有6个电子 D．Lv原子的相对原子质量是116 5．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　） A．Z元素位于第三周期第VIIA族 B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C．化合物M不能与Z2W2反应 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的稳定性：X>W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1：1 9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是（　　） A．和属于同种核素 B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B只能形成一种化合物 10．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　） A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 11．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序： ①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ ②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+ ③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣ ④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+ 四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　） A．①④ B．④① C．②③ D．③② 12．下列递变规律中，正确的是（　　） A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 B．O，S，Na、K的原子半径依次增大 C．H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强 13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同 C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 14．下列各组比较中不正确是（　　） A．稳定性：NH3>H2O B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．氧化性：F2>O2 D．酸性： HClO4>H2SO4 15．若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族 B．该元素位于s区 C．该元素为非金属元素 D．该元素原子的N能层上共有8个电子 16．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物