第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2 ，P1>P2 B．T1<T2 ，m+n＜p C．m+n＞p ，正反应放热 D．P1＞P2，正反应吸热 2．铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是 A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率 C．反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率 D．0~2 min内反应速率逐渐增大，说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大 3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 C．p1<p2，纵坐标指A的转化率 D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 4．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0 B．X 点CH4的转化率为30% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆) 5．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是 A．P3> P 2，T3> T 2 B．P 2> P 4，T 4> T 2 C．P 1> P 3，T 3> T 1 D．P 1> P 4，T 2> T 3 6．下列说法或表示方法不正确的是 A．的燃烧热，则    B．在稀溶液中： ，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ C． ，在任何温度下均可自发进行 D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)   可知，石墨比金刚石稳定 7．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程①钛氧键发生了断裂释放了能量 B．反应过程中，同时有极性键、非极性键的断裂和形成 C．该反应中，光能和热能转化为化学能，且TiO2可以加快化学反应速率 D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ 8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g)     △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．当温度升高后，则图中θ＞45° B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C．平衡时B的转化率为50% D．上述反应只能在高温下才能自发进行 9．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质 10．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 11．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．由、、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 12．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B) C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B) 13．一