第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．反应中，还原剂是 A． B． C．S D． 2．下列离子既有氧化性，又有还原性的是 A．Fe2+ B．K+ C．Cl- D．S2− 3．电池总反应为Zn+PbO2+SO+2H2O=Zn(OH)+PbSO4，其工作原理如装置图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．放电过程中电极a区发生氧化反应，电极附近增大 C．电池工作一段时间后K2SO4浓度增大 D．极区的反应为 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B．用惰性电极电解溶液： C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．KI溶液将AgCl转化为AgI： 5．钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的交换膜为阴离子交换膜 B．充电时，a极接电源的负极发生氧化反应 C．放电时，b极发生的反应为 D．放电时，理论上电路通过，a极质量减小 6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．氯气溶于水制备次氯酸： B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： C．向澄清石灰水中加入少量的溶液产生沉淀： D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气： 7．自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是 A．①和②中硫元素均被氧化 B．控制化石燃料的使用可以减少SO2排放 C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D．①是自然界形成酸雨的唯一原因 8．下列各组实验中，可以由操作，现象得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中滴加硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液，再加CCl4振荡静置 下层溶液呈紫色 氧化性：Fe3+>I2 B 将乙醇与浓硫酸以体积比1：3混合，迅速加热到170°C，再将产生的气体通过溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 C 在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光 CO2不能扑灭金属镁引起的火灾 D 向碳酸钠溶液中加入盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 装置 实验目的 验证铁钉发生了析氢腐蚀 测定中和热 制取并收集O2 证明Al(OH)3能电离出H+ A．A B．B C．C D．D 10．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应 11．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是。    A．放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+ B．放电时，双极膜中H+向N极移动 C．充电时，阳极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN D．若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态 12．下列说法中错误的有几项 ①42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA ②32gCH3OH中sp3杂化的原子数为NA ③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移NA个电子 ④71gCl2溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2 NA ⑤标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，生成物的分子总数为NA ⑥78gNa2O2中所含的共价键数目为3 NA A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 13．工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取生石膏(CaSO4·2H2O)，其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是 A．反应过程中，Mn(OH)2是催化剂 B．过程Ⅰ中如有0.4molO2参与反应，则有0.8molMn(OH)2被氧化 C．3.2gS2-转化为SO时，消耗标准状况下2.24LO2 D．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- 14．下列离子方程式书写不正确的是 A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2 + 2OH- + Ca2+=CaCO