3.1.铁的多样性 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.1.铁的多样性课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。下列物质中铁元素为价的是 A． B． C． D． 2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（    ） A． B． C． D． 3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是 A．氯水 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液 4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 5．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素 C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，充分反应后，残留固体能被磁铁所吸引，对剩余溶液分析合理的是 A．可能有Cu2+ B．一定有Fe2+ C．一定有Fe3+ D．可能有Fe3+ 7．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．溶液 9．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 10．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制取纯净的沉淀 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的溶液 除去中的少量 A．A B．B C．C D．D 11．不能用单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl2 B．Al2O3 C．CuCl2 D．Na2O2 12．鉴定某溶液是否存在Fe3+ ,能加入的试剂是 A．铁粉 B．铜片 C．KSCN溶液 D．氯气 13．下列实验数据或现象合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末； ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52； ③铁丝在空气中燃烧，火星四射； ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL. A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①④ 14．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是 A．该反应的实质是金属的置换反应 B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂 C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜 D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属 15．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法正确的是 A．钠的原子半径小于铝 B．铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则 C．铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生沉淀 D．不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出越多，则铝的质量分数越小 16．有铁的氧化物样品，用150 mL 5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气1.68L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（    ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5 17．材料的性质与人类生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A B C D 三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点 八达岭长城的青砖，除主要成份硅酸盐外，还可能含有二价铁 以酚醛树脂高分子材料构成的手柄，具有绝缘、隔热、难燃等特点 构成自行车内胎的橡胶，硫化程度越低，强度越大，弹性越大 A．A B．B C．C D．D 18．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN