第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共13题） 1．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是 A．充电时，被还原 B．放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/Cu2S电极移动 C．充电时，阳极区的电极反应式为 D．放电时，负极区的电极反应式为 2．镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是 A．放电时元素最先失去电子 B．在材料中，若，则 C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为 3．电石()中混有CaS、等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有、，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是 i. ii. 下列说法不正确的是 A．反应i不能说明的酸性强于 B．反应ii中24mol完全反应时，可氧化11mol C．、会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验 D．CaS的水解方程式：；的水解方程式： 4．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上电子流入 B．电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时， Z是氯化铝溶液 5．下列说法正确的是 A．少量Cl2分别通入FeI2溶液和FeBr2溶液后，再滴入KSCN溶液，均变红 B．NaAlO2浓溶液和NH4Cl浓溶液等体积混合，有白色沉淀生成 C．尾气中NO或NO2均可用NaOH溶液直接吸收 D．CO2和SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 6．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO(NaClO溶液pH>7)溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO-+H+=HClO C．c、f点溶液呈碱性的原因是NaClO溶液过量 D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 8．如图为以为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A．b电极为电池的正极 B．a极的电极反应式： C．电池工作一段时间后，装置中增大 D．若将改为等物质的量的，消耗的用量增多 9．通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度，其实验步骤如下： ①将样品溶于盐酸中，发生的反应为； ②加入过量的溶液，发生的反应为； ③用已知浓度的溶液滴定生成的，发生的反应为。 某中学化学兴趣小组的同学用浓度为0.100mol/L的溶液，按照上述方法来测定某金属锡样品的纯度，某次实验中取金属锡样品0.850g，经上述反应后，共用去溶液20.00mL。(假定杂质不参加反应)，则下列有关说法正确的是 A．相关物质的氧化性由强到弱的顺序为 B．在第③步滴定操作时，可以用KSCN溶液作指示剂 C．某同学在实验室中配制该溶液，定容时仰视了刻度线，并用该溶液进行实验，会使测得样品的纯度偏低 D．该小组的同学经分析计算试样中Sn的含量为84.0% 10．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A B C D    砷化镓太阳能电池 燃气灶 风力发电机 燃料电池 A．A B．B C．C D．D 11．工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。锂电池反应为。下列叙述错误的是    A．M极为阳极，膜2为阳离子交换膜 B．锂电池放电时，负极的电极反应式为 C．基态锰原子中有15种不同运动状态的电子 D．N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移1mol电子 12．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是(已知6Fe2++ Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H