专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版(2019)化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀 B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化 C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 2．我国科研团队以聚氨酯为电解液(合成路线如图)实现了稳定高效且可遵循环的K—电池。总反应为：，其中生成的附着在正极上。下列说法错误的是 A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管 B．电池的正极反应式为 C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移 D．充电时，电路中通过1mol电子，多壁碳纳米管减重36g 3．镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（    ） A．放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D．该电池充电时电能转化为化学能 4．一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动 B．放电时，负极的电极反应式：KC6－e－=K++6C C．充电时，阳极的电极反应式：K0.5−xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2 D．若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多 5．下列说法正确的是 A．工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝 B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)减小 C．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极产生的气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 6．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是    A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe‾=LiV3O8+xLi+ C．放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极 D．Li-Si合金熔点高于352℃ 7．用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是    A．气体X为氧气，气体Y为氢气 B．工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变 C．每消耗1 mol 会有4 mol 由M电极区移向N电极区 D．M电极上的电极反应式为 8．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．“不入药用”是因为其在胃中形成重金属 B．“投苦酒中”发生的是复分解反应 C．“涂铁皆作铜色”发生置换反应 D．“惟堪镀作，以合熟铜”是电镀铜 9．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示：下列说法正确的是      A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上 B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出 C．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e- =Cu D．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g 10．利用太阳能电池在碱性介质中电解氨气获得高纯度氢气，装置如图所示。双极膜中水电离出H+和OH-，并在电源作用下能向两极迁移。下列说法错误的是 A．a极为阳极 B．双极膜中H+向b极迁移 C．a极反应为2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O D．电子由太阳能电池经导线流向b极 11．下列说法不正确的是 A．均可通过化合反应生成 B．用惰性电极分别电解溶液，均为电解水 C．将气体分别通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色 D．将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化 12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是 A．X应为直流电源的正极 B．电解过程中阴极区pH升高 C．图中的b %＜a % D．SO在电极上发生的反应为：SO＋2OH--2e-=SO＋2H2O 13．已知：  。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为 A． B． C． D． 14．已