2024届高三化学高考备考一轮复习专题二十六 化学反应速率及影响因素讲义

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第七章 化学反应速率和化学平衡 专题二十六 化学反应速率及影响因素 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3. 知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4. 认识化学反应速率在调控生产、生活和科研中的重要作用。 5. 知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 科学精神与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　化学反应速率及表示方法 1．化学反应速率 (1) (2)各物质的化学反应速率之比＝__________之比。 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝____________。 (3)注意事项 ①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 ②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 2．应用“三段式”计算化学反应速率 列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下： 　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x ______ ______ (t1 s时浓度/mol·L－1 a－x ______ ______ 则v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。 【正误判断】 1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(　　) 2．由v＝计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　) 3．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) 4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　) 考点二　影响化学反应速率的因素 1．内因 反应物__________是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg____Al。 2．外因 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。 ②活化能：如图 图中：E1表示__________________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为__________(注：E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 【正误判断】 1．催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质保持不变(　　) 2．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　) 3．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率(　　) 4．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(　　) 5．100 mL 2 mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　) 考点三　基元反应　过渡态理论 1．基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的____________都称为基元反应。 2．对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。有时称其为质量作用定律。 3．许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它