专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥理论（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P164] 1．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3 C　[CH4和CCl4为正四面体分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子的所有原子都在同一平面上。] 2．下列有关NH3分子的结构的分析正确的是(　　) A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120° B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角约为107° C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角约为107° D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′ C　[NH3分子中，N原子上的孤电子对数＝(5－3×1)＝1，NH3为三角锥形。] 3．甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价电子对数为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 C　[甲酸分子中，碳原子形成3个σ键，价电子对数＝3＋×(4－1×1－1×2－1×1)＝3。] 4．下列有关键角与分子的立体结构的说法不正确的是(　　) A．键角为180°的分子，立体结构是直线形 B．键角为120°的分子，立体结构是平面三角形 C．键角为60°的分子，立体结构可能是正四面体 D．键角为90°～109°28′之间的分子，立体结构可能是V形 B　[键角为180°的分子，立体结构是直线形，例如CO2分子是直线形分子；苯分子的键角为120°，但其立体结构是平面正六边形；白磷分子的键角为60°，立体结构为正四面体；水分子的键角约为105°，立体结构为V形。] 5．下列分子或离子中，中心原子价电子对的几何构型为正四面体且分子或离子的立体结构为V形的是(　　) A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 D　[中心原子价电子对的几何构型为正四面体，且分子或离子的立体结构为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2分子为V形结构。NH是三角锥形的NH3分子结合了1个H＋，呈正四面体；PH3分子为三角锥形，H3O＋是V形的H2O分子结合了1个H＋，呈三角锥形。] 6．根据等电子原理判断，下列各对微粒的空间结构相似的是(　　) A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3 A　[由等电子原理可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B原子的最外层电子数为3，C原子的最外层电子数为4，N、P原子的最外层电子数为5，O、S原子的最外层电子数为6，F、Cl原子的最外层电子数为7。] 7．根据等电子原理判断，下列说法错误的是(　　) A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和NH3分子互为等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4分子和NH互为等电子体，均为正四面体结构 B　[等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上；苯分子中不存在双键，存在大π键。H3O＋和NH3分子互为等电子体，NH3分子为三角锥形结构，则H3O＋也是三角锥形结构。CH4分子和NH互为等电子体，CH4分子是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。] 8．H2O2分子的结构式为H—O—O—H。下列有关H2O2分子的说法正确的是(　　) A．是直线形分子 B．是三角锥形分子 C．氧原子有1对孤电子 D．氧原子的价电子对数为4 D　[H2O2分子中，每个氧原子有6个价电子，形成了2个σ键，还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价电子对数为4；以氧原子为中心的3个原子呈V形结构，H2O2分子中相当于有2个V形结构，H2O2分子不可能是直线形或三角锥形分子。] 9．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法正确的是(　　) A．电负性S比F大 B．SF6分子是正四面体结构 C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子 D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为 C　[F的电负性最大；SF6分子中硫原子有6对价电子，不是正四面体结构；题中氟原子的轨道表示式违背了泡利不相容原理。] 10．已知在CH4分子中，C—H键间的键角为109°28′；NH3分子中，N—H键间的键角为107°18′；H2O分子中，O—H键间的键角为104°30′。下列说法正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成