专题4 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P161] 1．鲍林是获得不同诺贝尔奖奖项的两人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角作比较得出的结论正确的是(　　) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 A　[sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。] 2．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(　　) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 D　[同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大；相同类型的杂化轨道的能量相同；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键。] 3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO中，S原子的杂化方式为(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断 C　[在SO中，S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体，类似于CH4分子。] 4．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化类型一致的是(　　) A．CH≡CH3 B．H2===CHCH3 C．CH2===HCH3 D．CH2===CHH3 D　[CH2===CH*CH3中用*标注的碳原子形成了4个σ键，与甲烷分子类似，其杂化类型为sp3杂化。] 5．在CH3COCH3中，中间碳原子和两端碳原子成键所采用的杂化方式分别是(　　) A．sp2、sp3 B．sp3、sp3 C．sp2、sp2 D．sp、sp3 A　[CH3COCH3的结构简式为，由此可知两端的碳原子均为sp3杂化(与CH4分子类似)，中间碳原子采用sp2杂化。] 6．下列分子中，中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 B　[中心原子轨道杂化的情况为：A组，CO2分子中的C原子为sp杂化，SO2分子中的S原子为sp2杂化；B组，CH4分子中的C原子为sp3杂化，NH3分子中的N原子也为sp3杂化；C组，BeCl2分子中的Be原子为sp杂化，BF3分子中的B原子为sp2杂化；D组，C2H4分子中的C原子为sp2杂化，C2H2分子中的C原子为sp杂化。] 7．下列分子的立体结构可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2===CH2　③④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ A　[sp2杂化轨道是夹角为120°的平面三角形。①BF3分子为平面三角形且B—F键的夹角为120°；②C2H4分子中，碳原子为sp2杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；③与②相似；④乙炔分子中的碳原子为sp杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；⑤NH3分子中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4分子中的碳原子为sp3杂化。] 8．(双选)下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是(　　) A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的立体结构相同 D．键角由大到小为NH、NH、NH3 C、D　[NH、NH3、NH含有的电子数均为10；NH、NH3、NH三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化；NH的立体结构为正四面体，NH3分子为三角锥形，NH为V形；NH、NH3、NH三种微粒的键角由大到小为NH、NH3、NH。] 9．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO和NO构成，已知其阴离子结构为平面三角形，阳离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的结构和阴离子中氮原子的杂化方式为(　　) A．直线形　sp2杂化 B．V形　sp杂化 C．平面三角形　sp2杂化 D．平面三角形　sp3杂化 A　[NO为平面三角形结构，其中氮原子的杂化类型为sp2杂化；NO中氮原子的杂化方式为sp杂化，离子结构为直线形。] 10．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　) A．每个碳原子其中1个sp2杂化轨道形成大π键 B．每个碳原子未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他原子形成3个π键 D．碳原子未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 B　[苯分子中每个碳原子的3个sp2杂化轨道分别与2个碳原子和1个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有1个未参加杂化的2p轨道，它们均有1个未成对电