专题4 第二单元 配合物的形成和应用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P170] 1．下列说法正确的是(　　) A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的配位数为6 B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界 C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，Zn2＋和NH3以离子键结合 D．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键 D　[配合物[Zn(NH3)4]Cl2的内界有4个氨分子作配位体，配位数为4。配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为NH3，[Zn(NH3)4]2＋为内界。配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，Zn2＋和NH3以配位键结合。在NH中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键。在Fe(CO)5中，铁提供空轨道，CO提供孤电子对，它们也形成配位键。] 2．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变；用过量的AgNO3溶液处理该化合物，占氯总量的Cl以AgCl沉淀析出。这种配合物应该表示为(　　) A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl D　[CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，说明NH3为内界；用过量的AgNO3溶液处理该化合物，占氯总量的Cl以AgCl沉淀析出，说明有1个Cl－在外界，2个Cl－在内界。该配合物的中心离子是Co3＋，配位体是NH3和Cl－，其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。] 3．向含有1 mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是(　　) A．0 mol B．1 mol C．2 mol D．3 mol C　[在[Co(NH3)5Cl]Cl2中，有1个氯离子在内界，有2个氯离子在外界，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，由此可推断，向1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的氯化银沉淀的物质的量是2 mol。] 4．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾，有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加入过量的AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待完全沉淀后过滤，再加入过量的AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的。该配合物的化学式最可能为(　　) A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D　[CoCl3·5NH3·H2O的水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾，有NH3放出，说明NH3均在内界；向该配合物溶液中加入过量的AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl－；过滤后再加入过量的AgNO3溶液于滤液中，无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的，说明该配合物的内界也含有Cl－，且外界的Cl－与内界的Cl－的个数比为2∶1。综上分析，该配合物最可能的结构为[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。] 5．[Ag(NH3)2]＋是直线形离子，其杂化轨道类型是(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2 A　[Ag＋以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。] 6．下列过程与配合物无关的是(　　) A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色 B．用Na2S2O3溶液溶解底片上没有感光的AgBr C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 C　[过程A中形成了[Fe(SCN)n](3－n)＋，过程B中形成了可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，过程D中先生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成AlO。过程C中发生了以下反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，与配合物无关。] 7．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合而引起人体中毒的气体是(　　) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO D　[CO能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO与血红蛋白中的Fe2＋配合的能力远大于O2与血红蛋白中Fe2＋配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中的Fe2＋配合，O2就很难与血红蛋白中的Fe2＋配合，人体出现缺氧现象，即引起人体中毒。] 8．已知NH