专题3 微粒间作用力与物质性质 专题强化练（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

专题强化练(三)　微粒间作用力与物质性质 [对应学生用书P157] 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子所形成的笼中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　) A．离子晶体　　　　 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 B　[可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。] 2．B4C是一种新型材料，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(　　) A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种共价晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 C　[B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大，熔点、沸点高；又因为B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是一种共价晶体。] 3．下列说法正确的是(　　) A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．分子晶体中一定含有σ键 D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D　[乙烷的分子结构式为，只有σ键，无π键；σ键关于轴对称，π键关于镜像对称；由单原子构成的分子晶体(如He、Ne等稀有气体晶体)中不含有化学键；只有当原子之间的p电子与p电子以“肩并肩”形式重叠时，才能形成π键。] 4．下表是一些物质的熔点。下列有关判断错误的是(　　) 物质 Na2O Na AlF3 AlCl3 熔点/℃ 920 97.8 1 291 190 物质 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 熔点/℃ 2 073 －107 －57 1 723 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 A　[由表列物质的熔点可推断AlCl3是分子晶体；在AlCl3中，Al原子没有形成8电子结构；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体；金属晶体Na的熔点低于分子晶体AlCl3的熔点。] 5．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体与SiO2晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　) A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成 C　[该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，该化合物晶体中不存在分子，属于共价晶体；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子的个数比为1∶2；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O键的数目之比为1∶4；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成。] 6．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力的大小之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中，当n为5时，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体[如下图所示的(H2O)5单元]，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关的叙述正确的是(　　) A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有个氢键 C　[由冰晶胞图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与另4个水分子(处于四面体的4个顶点)形成4个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×＝2(个)。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．下列说法正确的是(　　) A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔点、沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中的氢键键能大 D．形成氢键X—H…Y的3个原子总在一条直线上 A、B　[邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键而使其熔点、沸点降低，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键而使其熔点、沸点升高；水中氢键的键能比HF中氢键的键能小；形成氢键X—H…Y的3个原子不一定在一条直线上。] 8．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右上图所示，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．X2Y