专题3 第一单元 金属键 金属晶体（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P138] 1．下列关于金属键的叙述不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 B　[从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键在实质上类似，都属于电性作用，其特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有相似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。] 2．下列有关金属的说法正确的是(　　) A．常温下都是晶体 B．最外层电子数小于3个的都是金属 C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热 D　[Hg在常温下是液态，不是晶体。H、He原子最外层电子都少于3个，但它们不是金属。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性。金属中存在自由电子，能导电、传热。] 3．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是(　　) A．金属是热的良导体　　　 B．金属是电的良导体 C．金属有良好的延展性 D．金属有光泽，不透明 A　[金属中的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，能传递能量，故金属有良好的导热性。] 4．合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下表提供的数据判断，可以形成合金的是(　　) 金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 1 535 1 410 112.8 沸点/℃ 883 2 467 2 750 2 353 444.6 A．铝与硅　　　　　　　　 B．铝与硫 C．钠与硫 D．钠与硅 A　[合金属于金属晶体，金属与非金属形成合金时不能发生化学反应，Al和S、Na和S在高温下会发生反应，不能形成合金；钠与硅的熔点、沸点相差较大，也不能形成合金。] 5．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属原子，其金属性不一定越强 D．含有金属原子的离子不一定是阳离子 C、D　[金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用；价电子越多的金属原子，其金属性不一定越强，如Fe原子的价电子比Na原子多，但Fe的金属性没有Na的强；含有金属原子的离子不一定是阳离子，如AlO是阴离子。] 6．下列有关金属的说法正确的是(　　) A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变强 B　[金属原子的外围电子容易失去，在金属晶体中形成自由移动的电子；镁型的原子堆积方式是六方堆积，铜型的原子堆积方式是面心立方堆积，它们的空间利用率都是74%，比其他堆积方式要高，是空间利用率最高的；金属原子在化学变化中越容易失去电子，其还原性越强；温度升高，金属的电阻增大，导电性变弱。] 7．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断，下列各组金属的熔点逐渐升高的是(　　) A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al C．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg B　[Li、Na、K原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；Na、Mg、Al原子的价电子数逐渐增多，金属原子的半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高；Be、Mg原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；Li、Na原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低。] 8．下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　) A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Li、Na、K的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 B　[用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释；金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体；一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目越多，金属元素的原子半径越小