专题3 第四单元 第2课时 分子晶体（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P154] 1．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 C　[分子晶体相对于其他晶体来说，熔点、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。] 2．当SO3晶体熔化时，发生变化的是(　　) A．化学键 B．硫与氧的原子个数比 C．分子结构 D．分子间作用力 D　[SO3晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。] 3．如果分子间作用力只是范德华力，那么该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中(　　) A．范德华力无方向性和饱和性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．以上三者都是 A　[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积形式。] 4．分子晶体HF、NH3与冰的晶体结构极为相似，在HF晶体中，与HF分子距离最近的HF分子有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．12个 B　[根据HF晶体与冰晶体的结构相似可知，每个HF分子周围有4个HF分子与之最近，构成四面体。] 5．科学家将石墨“溶解”在氟磺酸中制得石墨烯(即单层石墨)，该“溶解”克服了石墨层与层之间的(　　) A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 A　[石墨烯是分子晶体，石墨层和石墨层之间为分子间作用力，将石墨“溶解”在氟磺酸中制得石墨烯(即单层石墨)，“溶解”过程克服了石墨层与层之间的分子间作用力即范德华力。] 6．下列分子晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　) A．Cl2、I2 B．SiCl4、CCl4 C．PH3、NH3 D．C(CH3)4、CH3CH2CH2CH2CH3 B　[A、B两组物质的分子间均不形成氢键，且固态时都为分子晶体，物质组成、结构相似，相对分子质量大的熔点高；NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，PH3分子间不存在氢键，分子间作用力弱，故NH3的熔点高于PH3；相对分子质量相同的烷烃的同分异构体，支链越多，熔点越低。] 7．在常温下，硫单质主要以S8形式存在；加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当蒸气温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是(　　) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3分子 C．在常温下，单质硫为分子晶体 D．将硫单质在空气中加热到750 ℃，可得到S2分子 C　[S8转化为S6、S4、S2的过程中涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化；各种硫分子都由S原子构成，完全燃烧时都生成SO2分子；在常温下，硫单质主要以S8分子形式存在，属于分子晶体；将硫单质在空气中加热到750 ℃时，S与O2反应生成SO2，得不到S2分子。] 8．下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是(　　) A．晶体能导电 B．熔点高 C．硬度小 D．燃烧产物是CO2 C　[分子晶体具有硬度小、熔点低的特点，因此石墨的硬度小能说明石墨具有分子晶体的性质。晶体能导电是金属晶体的性质；熔点高是共价晶体的性质；燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧，属于化学性质。] 9．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是(　　) A．冰中每个水分子与另4个水分子形成四面体 B．冰具有空间网状结构，是共价晶体 C．水分子间通过H—O键形成晶体 D．冰融化后，水分子之间的空隙增大 A　[H2O分子沿O原子的4个sp3杂化轨道形成氢键，每个水分子可以与4个水分子形成氢键，从而形成空间四面体结构。冰中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。因为冰中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，且形成的氢键较液态水中多，水分子靠氢键连接后，冰中水分子间的空隙变大；冰融化成水后，水分子之间空隙减小，体积随之减小。] 10．甲烷晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子 B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 B　[题图所示的甲烷晶胞中的球代表1个甲烷分子，并不是1个C原子；由甲烷晶胞可知，位于晶胞顶点的某个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，每个甲烷分子都被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数为3×8×＝12(个)；甲烷晶体是分子晶体，熔化时要克服范德华力；甲烷晶胞中甲烷分子的个数为8×＋6×＝4(个)。] 11．下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中X、Y