专题3 第三单元 第1课时 共价键的形成及类型（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P144] 1．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法错误的是(　　) A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多 B．氢原子的核外s电子云重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成σ键，s­s σ键没有方向性 C　[电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，电子云示意图中小点的疏密只表示电子在该区域出现机会的大小。] 2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 B　[原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系。] 3．已知元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。上述四种元素最容易形成共价键的是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W B　[一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差值小的两种元素最可能形成共价键。] 4．(双选)下列叙述错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性，共价键也没有方向性和饱和性 B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子间的相互作用，使得体系的能量大大降低 C．配位键的形成是由成键双方各提供1个电子形成共用电子对 D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 A、C　[配位键的形成是由成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道；NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的。] 5．具有下列电子排布式的原子不能形成π键的是(　　) A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 C　[四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去1个电子，形成阳离子，与某种阴离子通过静电作用形成离子键，而π键是共价键中的一种。] 6．下列物质中，σ键和π键的个数比为1∶2的是(　　) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 D　[O2的结构式是O===O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1；HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1；CO2的结构式是O===C===O，分子中σ键和π键数目比为1∶1；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2。] 7．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　) A　[由共价键的饱和性可知，C、Si原子均形成4个共价键，H原子形成1个共价键，O、S原子均形成2个共价键。H2O2中O原子之间不可能形成双键，过氧乙酸中含有过氧键“O—O”，CH4S中相当于S原子取代了CH3OH中的氧原子，SiHCl3中Si原子形成4个共价键。] 8．香蕉是我们爱吃的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，我们买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂。乙烯是一种常用的催熟剂。下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是(　　) A．在乙烯分子中有1个σ键、1个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程中断裂的是C—H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 C　[在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键；由于σ键要比π键稳定，因此乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯分子中的1个氢原子被氯原子取代，断裂的是C—H σ键；σ键是关于轴对称的。] 9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的造成伤害。下列物质没有防晒效果的是(　　) D　[π键只存在于不饱和键中，A、B、C三种物质中均含有C===O键，有π键，而酒精中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果。] 10．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 A　[由碳酸亚乙烯酯分子的结构图可知，该物质的分子式为C3H2O3。该分子中碳碳双键和碳氧双键中各有1个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。该分子中的