模块综合练（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

模块综合练 [对应学生用书P177] 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有1个选项最符合题意) 1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性等特性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是(　　) A．铝是主族元素 B．铁与氯气反应生成离子化合物 C．自然界中不存在准晶体 D．铜、铁都是过渡元素 C　[铝在第3周期ⅢA族，是主族元素。铁和氯气反应生成氯化铁，为离子化合物，铁与氯气反应形成离子键。有特殊性能的材料可作新型材料，准晶体具有特殊性能，能开发为新型材料。铝、铜、铁、铬可组成准晶体，这些金属元素在自然界中存在，所以准金属在自然界中可能存在；铜在第4周期ⅡB族，铁在第4周期Ⅷ族，它们都属于过渡元素。] 2．下列说法不正确的是(　　) A．CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键、3个π键 B．2个原子形成的多重共价键中，只能有1个是σ键，而π键可以是1个或多个 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．共价键一定有原子轨道的重叠 C　[p电子与p电子间形成的单键是σ键。] 3．下列途径不能得到晶体的是(　　) A．熔融态SiO2快速冷却 B．熔融态SiO2缓慢冷却 C．FeCl3蒸气冷凝 D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却 A　[晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，缓慢冷却则形成水晶。FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华得到晶体。CuSO4饱和溶液蒸发浓缩可析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。] 4．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如下图所示。该物质中K和C60的个数比为(　　) A．1∶1　　　　　　 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 C　[根据均摊法可知，该晶胞中K的个数为2×6×＝6(个)，C60的个数为1＋8×＝2(个)，所以该物质中K和C60的个数比为6∶2＝3∶1。] 5．观察下列模型并结合有关信息判断，下列有关说法正确的是(　　) 硼晶体 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1 873K — 易溶 于CS2 — A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为H∶C∶∶N A　[SF6分子的空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子；根据S8易溶于CS2，以及“相似相溶”原理可知，固态硫S8属于分子晶体；HCN的结构式应为H—C≡N。] 6．下面有关晶体的叙述错误的是(　　) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；分子晶体熔化时，化学键不被破坏 C　[金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子， 碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－；白磷的化学式为P4，分子结构为正四面体，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，且P4分子间以分子间作用力结合；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未改变。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　) A．R原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2－与Na＋的半径的大小关系为Y2－小于Na＋ C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W C　[由表格和J为0族元素可知，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。S原子(R原子)3p轨道上的电子应先分占不同轨道；O2－(Y2－)与Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2－的半径大于Na＋的半径；N原子(X原子)2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N原子的第一电离能要大于O原子(Y原子)的第一电离能；电负性最大的元素为Z(F)，一般不考虑稀有气体元素的电负性。] 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级为半充满状态 B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O键之间的夹角为