3.3.1盐类的水解 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 （二）盐的分类方式： 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 （一）盐的定义： 1.按照共同的离子组成： 钾盐、钠盐、铵盐...... 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、…… 2.按照酸碱是否完全反应： 3.按照对应酸碱的强弱： 正盐 酸式盐 碱式盐 【回顾】盐类的基本知识 【探究】盐溶液的酸碱性 将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻 璃棒蘸取以下六种溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对照， 读出最接近的pH。完成下表。 一、盐类水解的类型及原理 盐 盐溶液的pH 盐的类型 盐溶液的酸碱性 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 pH=7 pH=7 pH＜7 pH＜7 pH＞7 pH＞7 知识点一 3 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、水呈中性的原因: 2、溶液呈酸性的原因： 3、溶液呈碱性的原因： 【回顾】 【探究一】 NH4Cl溶液为什么显酸性？ 问题1：请写出NH4Cl溶液中的电离方程式？ 问题2：溶液中H+ 、OH-由谁提供？二者的浓度大小关系？ 电离方程式 理论解释 溶液酸碱性 离子方程式 NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动 c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- H2OOH- + H+ + NH3·H2O 【探究一】NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液为什么显酸性？ 强酸弱碱盐 溶液显酸性 知识点一 5 电离方程式 理论解释 <m> 溶液酸碱性 离子方程式 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。 c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COONa=Na++CH3COO- + H2OOH-+H+ CH3COOH 【探究二】CH3COONa(强碱弱酸盐）溶液为什么显碱性？ 强碱弱酸盐 溶液显碱性 知识点一 6 【探究三】为什么NaCl溶液呈现中性？ 强酸强碱盐 溶液显中性 【结论】“谁强显谁性，都强显中性”！ 电离方程式 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释 弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动， 溶液中c(H＋) __ c(OH－) 溶液酸碱性 呈 性 无 ＝ 中 三、盐类的水解 （一）定义：在盐溶液中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 （二）实质： 生成弱电解质（弱酸或弱碱）； 促进水的电离。 溶液（常温) NaOH CH3COONa NH4Cl HCl PH 9 9 5 5 水电离出的 c(OH-) 弱离子＋H2O ⇋弱电解质＋H＋(或OH－) （三）水解条件及规律： 条件： ①盐要可溶 ②盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 【回顾】：常见的弱离子有哪些？ 弱酸阴离子： 弱碱阳离子： 【小结】盐类水解的规律 有弱即水解，无弱不水解 谁弱谁水解，谁强显谁性 同强显中性，同弱看K值 【练习】向水中加入下列物质,（ ）促进水的电离,（ ）抑制水的电离 A.H2SO4 B.FeCl3 C.NaNO3 D.K2CO3 E.KOH BD AE （四）、盐类水解与中和反应的关系： 酸、碱中必须有一种为弱电解质 中和反应进行程度高，所以盐类水解很微弱 问题1：可否判断盐类水解的热效应？升温对水解的影响？ 问题2：可否判断盐类水解的进行程度如何？ 问题3：上述关系中的酸碱有何要求？可否为强酸强碱？ 中和 盐 + 水 酸 + 碱 水解 【学以致用】 1.有关盐类的水解，下列说法错误的是( ) A.水的电离平衡被破坏 B.水的电离程度增大 C.溶液一定不呈中性 D.盐的水解是中和反应的逆反应 2.下列物质的水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D. NaHCO3 3.下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是( ) A.Na2CO3 B.AlCl3 C.Ca(OH)2 D.NaNO3 C B A 知识点一 11 【自我诊断】校本