专题3 微专题2 四种典型晶体的比较（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

微专题2　四种典型晶体的比较 [对应学生用书P76] 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 定义 金属原子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体 分子间通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键结合而形成的立体网状结构的晶体 结构 基本微粒 金属阳离子、自由电子 阴离子、阳离子 分子、稀有气体元素原子 原子 微粒间作用力 金属键 离子键 范德华力或范德华力与氢键 共价键 性质 熔点、沸点 一般较高，但差异大 较高 较低 高 硬度 一般较大，但差异大 较大 较小 大 延展性 好 脆 差 差 导电性 固态能导电 熔融态或溶于水时能导电 某些溶于水后能导电 一般不导电，个别为半导体 溶解性 不溶 多数溶于水 “相似相溶” 不溶 熔化时需 克服的作用力 金属键 离子键 范德华力或范德华力与氢键 共价键 物质类别 金属单质和合金 离子化合物 多数的非金属单质和共价化合物 少数的非金属单质和共价化合物 实例 K、Cu、Mg NaCl、CsCl、CaF2 干冰、冰、碘 金刚石、SiO2 下列关于晶体的说法正确的一组是(　　) ①组成金属的微粒是原子 ②在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如下图所示)，每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中，每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥　　　　　　 B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 解析　组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。 答案　D 1．下列叙述正确的是(　　) A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．共价晶体中相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 C　[稀有气体由原子构成，晶体中不存在共价键；SiO2晶体为共价晶体，硅原子与氧原子间为极性键；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键；不同金属晶体中金属键的强弱不同，其熔点、沸点差别很大。] 2．下面有关晶体的叙述不正确的是(　　) A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个 Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个 CO2分子 B　[金刚石中，由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。] 3．下列说法不正确的是(　　) ①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 ②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 ③熔融状态不能导电的晶体一定是共价晶体 ④固态能导电的晶体一定是金属晶体 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①②③④ D　[熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，说法①错误；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，说法②错误；熔融状态不能导电的晶体可能是共价晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，说法③错误；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是共价晶体(如硅)，还有可能是混合型晶体(如石墨)，说法④错误。] 4．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 C　[题给信息“具有比金刚石更大的硬度”说明C3N4晶体是共价晶体，且晶体中的C—N键比金刚石中的C—C键的键长要短，即键更强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子。] 5．(1)氯酸钾熔化，微粒间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，微粒间克服了共价键的作用力；碘的升华，微粒间克服了分子间作