专题3 微粒间作用力与物质性质 专题整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P78] [对应学生用书P79] 1．(1)(2021·全国甲卷)CO2分子中存在____个σ键和____个π键。 (2)(2021·湖南卷)SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如下图所示。 1个M2＋中含有_______个σ键。 (3)(2017·全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。R的阴离子N中的σ键总数为______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为________。 解析　(1)CO2的结构式为O===C===O，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键。 (2)M2＋的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则该离子中含有54个σ键。 (3)由题给结构图可知，N呈五元环状结构，共含有5个σ键。N中每个N原子含3个未成对电子，分别与2个N原子形成2个σ键后，每个N原子剩余1个未成对电子，故5个N原子用6个电子形成大π键，可表示为。 答案　(1)2　2　(2)54　(3)5　 2．(1)(2021·全国甲卷)单晶硅的晶体类型为_________。 (2)(2020·山东化学等级考)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥的Cl2反应生成SnCl4。常温常压下，SnCl4为无色液体。SnCl4分子的空间结构为_________________，其固体的晶体类型为_____________。 (3)(2019·全国卷Ⅲ)苯胺()的晶体类型是_________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________。 解析　(1)单晶硅中，Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此单晶硅为共价晶体。 (2)Sn为ⅣA族元素。由常温常压下SnCl4为液体可知，SnCl4为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数＝×(4－4×1)＝0，σ键电子对数为4，价电子对数为4，故SnCl4分子的空间结构为正四面体。 (3)苯胺是有机物，晶体类型是分子晶体。氮原子电负性大，苯胺分子间存在氢键，使苯胺的熔点、沸点比甲苯高。 答案　(1)共价晶体　(2)正四面体　分子晶体　(3)分子晶体　苯胺分子间存在氢键 3．(1)(2021·湖南卷)①晶体硅和碳化硅的熔点较高的是________(填化学式)。 ②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔点、沸点如下表。 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_________________。 (2)( 2020·全国卷Ⅱ)Ti的四卤化物的熔点如下表所示。TiF4的熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (3)(2019·全国卷Ⅰ) 一些氧化物的熔点如下表。 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 表列氧化物的熔点不同的原因是_______________________________________。 (4)(2017·全国卷Ⅰ)K和Cr属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。 解析　(1)①共价晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，C—Si键的键能大于Si—Si键，C—Si键的键长小于Si—Si键，C—Si键强于Si—Si键，碳化硅的熔点高于晶体硅。 ②由题给物质的熔点、沸点可知，0 ℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高。 (2