第3章 第2节 第3课时 分子晶体 晶体结构的复杂性（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第3章　第2节　第3课时 1．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　) A．晶体的构成微粒是分子 B．干燥或熔融时均能导电 C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低 B　[A项，分子晶体是由分子构成的；B项，干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；C项，分子间以分子间作用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。] 2．干冰熔点很低是由于(　　) A．CO2是非极性分子 B．C===O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 D　[干冰熔化时破坏的是分子间作用力。] 3．(双选)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是(　　) A．氯化铝是非电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 AC　[氯化铝的水溶液能导电，所以氯化铝是电解质，A项错误。由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子，故C项错误。] 4．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　) A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华 D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 A　[干冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，分子采取密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，采取非密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。干冰熔化只需克服范德华力，冰融化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。] 5．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　) A．10　　 B．18　　 C．24　　 D．14 D　[每个六元环平均占有的碳原子数为6×＝2,7个六元环完全占有的碳原子数为2×7＝14。] 6．(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。　 ①CO2________SO2，②NH3________PH3， ③O3________O2，④Ne________Ar， ⑤CH3CH2OH________CH3OH，⑥CO________N2。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。请回答： ①AlCl3固体是________晶体。 ②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，分子间作用力越大，相对分子质量越大，分子极性越大，则晶体的熔、沸点越高，较容易比较六组物质熔、沸点的高低。 (2)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电是共价化合物，导电则是离子化合物。 答案　(1)①<　②>　③>　④<　⑤>　⑥> (2)①分子　②在熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，若导电是离子化合物 1．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 C　[分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。] 2．当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　) A．化学键　　　　 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力 D　[SO3晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。] 3．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中(　　) A．范德华力无方向性和饱和性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是 A　[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项正确。] 4．分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似，在HF中，与HF分子距离最近的HF分子有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．12个 B　[根据HF