第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末强化练（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

章末强化练(二)　微粒间相互作用与物质性质 [对应学生用书P146] 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键　　 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 D　[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。] 2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 C　[B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。] 3．下列说法中正确的是(　　) A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．由分子构成的物质中一定含有σ键 D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D　[A中，乙烷的分子结构式为，只有σ键，无π键；B中，σ键关于轴对称，π键关于镜像对称；C中，单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键；D中，只有当原子之间p电子与p电子之间以“肩并肩”形式重叠时，才能形成π键。] 4．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol C　[A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。] 5．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H 键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH2CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO C　[因相对分子质量是60，所以分子式可能为 C2H4O2或C3H8O，则A、C、D符合，但A中不含O—H键，D中都不含C—O键。] 6．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 B　[二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇分子之间能形成O—H…O—，也存在范德华力；由“相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．关于化合物，下列叙述错误的是(　　) A．分子间能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯 AC　[该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，故B正确；1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解度大于2­丁烯，故D正确。] 8．下列说法中正确的是(　　) A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 A　[B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比HF中氢键键能小；D项，X—H…Y的三原子不一定在一条直线上。] 9．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(　　) A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 A　[水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键