第3章 第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第2节　几种简单的晶体结构模型 第1课时　金属晶体　离子晶体 课程内容标准 1.借助金属晶体模型认识金属晶体的结构特点。 2．能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。 3．借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。 一、金属晶体 1．金属晶体与金属键 金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。金属键可看作金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，而且“自由电子”为整个金属所共有，导致金属键没有饱和性和方向性，因此金属晶体可以看作等径圆球的堆积。 2．常见金属晶体的结构 常见金属 Ca、Al、Cu、Ag、 Au、Pd、Pt Li、Na、K、 Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti 结构示意图　 Ca、Al、Cu、Ag、Au等金属晶体的晶胞具有相似性，都为立方体；除其顶点各处有一个微粒外，在立方体的每个面的中心还各有一个微粒。Li、Na、K、Ba、W等金属晶体的晶胞也是立方体，但这种晶胞除了其顶点处各有一个微粒外，在晶胞中心还有一个微粒。Mg、Zn等金属晶体则不同，其晶胞并非立方体或者长方体，底面中棱的夹角不是直角。 3．用电子气理论解释金属的延展性 金属晶体具有良好的延展性。由于金属通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，但金属密堆积层之间始终保持着金属键的作用。 二、离子晶体 1．概念及结构特点 (1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。 (2)结构特点： ①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。 ②微粒间的作用力：离子键。 2．典型离子晶体的结构模型 晶胞 物质 Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 晶胞 物质 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等 3.晶格能是指将1_mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。 (1)吸收的能量越多，晶格能越大，表示离子间作用力越强，离子晶体越稳定。 (2)晶格能通常取正值，单位：kJ·mol－1。 (3)晶格能大小的影响因素 晶格能与阴、阳离子所带电荷数有关；与离子晶体的结构类型有关。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)常温下，金属单质都以晶体形式存在。(×) (2)金属键可以看作许多原子共用许多电子的相互作用，故也有方向性和饱和性。(×) (3)金属晶体的熔点一定比共价晶体低。(×) (4)晶体中有阳离子，必然含有阴离子。(×) (5)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(×) (6)离子晶体中不存在共价键。(×) (7)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。(×) (8)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(√) 2．金属键的实质是(　　) A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 A　[金属键就是金属中金属阳离子与自由电子间的相互作用，其本质上是一种电性作用。] 3．(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示： NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能/kJ·mol－1 787 3 890 ①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是________。 (2)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________