第2章 微专题2 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

微专题2　杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与 分子立体结构的关系 1．杂化轨道类型与分子立体结构 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子的立体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 四面体形 CH4 2.价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 中心原子的价层电子对数与分子的立体结构有密切联系，对ABm型化合物，A的价层电子对数：n＝。 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则分子立体结构发生相应的变化，用价层电子对理论解释。 价层电子对互斥理论 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子的立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三 角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　) 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 解析　NH3中心原子的价层电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形， A错误；CCl4中心原子的价层电子对数＝4＋(4－4×1)＝4，杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体， B正确；H2O中心原子的价层电子对数＝2＋(6－2×1)＝4，杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形， C错误；CO中心原子的价层电子对数＝3＋(4＋2－3×2)＝3，杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形， D错误。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $$