微专题2 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

微粒间相互作用与物质性质 第2章 微专题2　杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系 栏目索引 专 题 讲 解 典 例 示 范 迁 移 应 用 专 题 讲 解 1．杂化轨道类型与分子立体结构 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子的立体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 四面体形 CH4 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 价层电子对互斥理论 价层电 子对数 成键电 子对数 孤电子 对数 VSEPR模型 分子的立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三 角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 典 例 示 范 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　) 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 迁 移 应 用 返回导航 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学　选择性必修2　L 谢谢观看！ 2.价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 中心原子的价层电子对数与分子的立体结构有密切联系，对ABm型化合物，A的价层电子对数：n＝eq \f(A的价电子数＋B的价电子数×m,2)。 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则分子立体结构发生相应的变化，用价层电子对理论解释。 解析　NH3中心原子的价层电子对数＝3＋eq \f(1,2)(5－3×1)＝4，杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形， A错误；CCl4中心原子的价层电子对数＝4＋eq \f(1,2)(4－4×1)＝4，杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体， B正确；H2O中心原子的价层电子对数＝2＋eq \f(1,2)(6－2×1)＝4，杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形， C错误；COeq \o\al(2－,3)中心原子的价层电子对数＝3＋eq \f(1,2)(4＋2－3×2)＝3，杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形， D错误。 答案　B $$