第3章 第2节 第1课时 金属晶体 离子晶体（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

不同聚集状态的物质与性质 第3章 第2节　几种简单的晶体结构模型 第1课时　金属晶体 离子晶体 课程内容标准 1.借助金属晶体模型认识金属晶体的结构特点。 2．能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。 3．借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 栏目索引 课前预习案 课堂探究案 冲关演练案 一、金属晶体 1．金属晶体与金属键 金属原子通过__________形成的晶体称为金属晶体。金属键可看作金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，而且“自由电子”为整个金属所共有，导致金属键没有________性和________性，因此金属晶体可以看作等径圆球的堆积。 金属键 课前预习案 饱和 方向 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 2．常见金属晶体的结构 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L Ca、Al、Cu、Ag、Au等金属晶体的晶胞具有相似性，都为__________；除其顶点各处有一个微粒外，在立方体的________________还各有一个微粒。Li、Na、K、Ba、W等金属晶体的晶胞也是立方体，但这种晶胞除了其顶点处各有一个微粒外，在____________还有一个微粒。Mg、Zn等金属晶体则不同，其晶胞并非立方体或者长方体，底面中棱的夹角不是直角。 3．用电子气理论解释金属的延展性 金属晶体具有良好的延展性。由于金属通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，但金属密堆积层之间始终保持着__________的作用。 立方体 每个面的中心 晶胞中心 金属键 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 二、离子晶体 1．概念及结构特点 (1)概念：阴、阳离子通过__________结合而形成的晶体。 (2)结构特点： ①构成微粒：__________和__________，离子晶体中不存在单个分子。 ②微粒间的作用力：__________。 离子键 阴离子 阳离子 离子键 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 2．典型离子晶体的结构模型 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 3.晶格能是指将_________离子晶体中的______________完全________而远离所吸收的能量。 (1)吸收的能量越多，晶格能________，表示离子间作用力________，离子晶体越________。 (2)晶格能通常取正值，单位：______________。 (3)晶格能大小的影响因素 晶格能与阴、阳离子所带电荷数有关；与离子晶体的结构类型有关。 1 mol 阴、阳离子 气化 越大 越强 稳定 kJ·mol－1 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)常温下，金属单质都以晶体形式存在。(　　) (2)金属键可以看作许多原子共用许多电子的相互作用，故也有方向性和饱和性。(　　) (3)金属晶体的熔点一定比共价晶体低。(　　) (4)晶体中有阳离子，必然含有阴离子。(　　) × × × × 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L (5)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(　　) (6)离子晶体中不存在共价键。(　　) (7)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。(　　) (8)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(　　) × × × √ 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 2．金属键的实质是(　　) A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 答案　A 解析　金属键就是金属中金属阳离子与自由电子间的相互作用，其本质上是一种电性作用。 返回导航 第3章　不同聚集状态的物质与性质 化学　选择性必修2　L 3．(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示： ①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是 __________________________________________________________________。 ②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主