第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3章　第1节　第2课时 1．X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是(　　) A．X可能是盐酸 B．Y可能是90℃时的纯水 C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 A　[X的pH＝1，可能是盐酸，A正确；90℃时水的离子积Kw增大，中性水的pH约为6，Y不可能为纯水，B错误；由于题目未指明温度，不能判断Y溶液的酸碱性，若为25℃，Y也可能是水，C错误；Z溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，D错误。] 2．下列叙述正确的是(　　) A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH＝5的盐酸，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH＝8 C．pH＝1的盐酸与等体积pH＝3的盐酸混合后pH＝2 D．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 D　[升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；pH＝3的盐酸加水稀释至原体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH＜7，B错误；pH＝1的盐酸与pH＝3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH＜2，C错误；醋酸是弱电解质，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞1×10－3 mol·L－1，与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH＜7，D正确。] 3．已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1 的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是(　　) A．a＝b，pH＝7 B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－) C．混合溶液中，c(B＋)＝c(A－) D．混合溶液中c(OH－)＝ A　[40℃时水的离子积常数为Kw＞1.0×10－14(mol/L)2，溶液呈中性时，pH＜7，故pH＝7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋ c(OH－)，若溶液中c(B＋)＝c(A－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，混合液呈中性，C正确；在水溶液中，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，将c(H＋)＝ 代入可得c(OH－)＝，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正确。] 4．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积之比为(　　) A．1∶9　　 B．9∶1　　 C．10∶1　　 D．1∶10 B　[室温下，设pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液的体积分别为V(酸)、V(碱)，则有n(H＋)＝10－3·V(酸) mol、n(OH－)＝10－2·V(碱) mol；混合溶液的pH＝10，溶液呈碱性，反应后NaOH有剩余，则有10－2·V(碱) mol－10－3·V(酸) mol＝10－4[V(酸)＋V(碱)] mol，解得V(酸)∶V(碱)＝9∶1。] 5．(教材改编题)25℃时，实验测得某溶液中c平(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，请回答问题： (1)该溶液中OH－的物质的量浓度为________，该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。 (2)该溶液的pH为________。 答案　(1)1.0×10－8mol·L－1　酸　(2)6 1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸 B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 B　[25℃时溶液pH＜7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐的溶液，如NaHSO4溶液等，A错误；pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故前者是后者的100倍，B正确；将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH－)＝0.1 mol/L，该溶液的pH＝13，C错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其pH接近于7，但大于7，D错误。] 2．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为(　　) A．11∶1　　 B．9∶2　　 C．1∶11　　 D．2∶9 D　[某温度下纯水的c(H＋)＝1×10－6 mol/L，则有Kw＝1×