第3章 物质在水溶液中的行为 章末强化练（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

章末强化练(三)　物质在水溶液中的行为 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有1个选项最符合题意) 1．下列实验操作能达到目的或说法正确的是(　　) A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH＝3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B　[次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测定，A错误；FeCl3溶液加热蒸干，促进其水解得到Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3，B正确；25℃时，pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余，混合液的pH<7，C错误；AgCl沉淀转化为AgBr，符合溶解度小的难溶电解质向溶解度更小的电解质转化的规律，则Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)，D错误。] 2．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是(　　) ① NaA溶液的pH＞7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③ pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④ 0.1 mol/L 的HA溶液的pH＝1 A．①②③　　 B．②③　　 C．①③　　 D．①③④ C　[25℃时，NaA溶液的pH＞7，说明A－发生水解，则HA是弱电解质，①正确；灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，可能是由c(HA)很小引起，不能判断HA是否为弱电解质，②错误；pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA存在电离平衡，则HA是弱电解质，③正确；0.1 mol/L 的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，则HA是强电解质，④错误。] 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝9的氨水中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－ B．0.1 mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO C．水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、NO、CO D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、S2－、MnO B　[常温下，pH＝9的氨水中，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，A错误。在NaOH溶液中，K＋、Na＋、SO、CO不反应，可以大量共存，B正确。常温下水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液呈较强的酸性或碱性，若为碱性，NH与OH－反应，不能大量共存；若为酸性，CO与H＋反应而不能大量共存，C错误。常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，S2－与MnO发生氧化还原反应，与H＋反应生成H2S气体，均不能大量共存，D错误。] 4．下列说法或对应离子方程式正确的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH：NH＋OH－===NH3·H2O D．生活中用食醋除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O A　[Fe2＋、Br－都具有还原性，通入足量Cl2时，被完全氧化生成Fe3＋和Br2，符合反应事实及守恒规律，A正确；足量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应时，Ba(OH)2完全反应，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；NH、HCO都与过量NaOH溶液反应，应为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，C错误；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时要用化学式表示，D错误。] 5．常温下，用0.10 mol·L－1的HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的氨水，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．a点对应的溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点对应的溶液中：c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c点对应的溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．测定过程中可能出现：c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Cl－) C　[a点是等浓度NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒推知c(NH)>c(Cl－)，A错误；b点溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒推知c(NH)＝c(Cl－)，B错误；c点HCl溶液和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，据质子守恒可得c(H＋)＝c(N