第1章 第2节 第2课时 化学电源（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第1章　第2节　第2课时 1．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　) A．碳为电池的正极 B．Zn极上发生还原反应 C．常见锌锰干电池为二次电池 D．反应2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生 A　[由电池反应可知，Zn发生氧化反应生成Zn2＋，则Zn为负极，C极为正极，A 正确；Zn作负极，则Zn极上发生氧化反应，B错误；常见锌锰干电池为一次电池，C错误；反应2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑中，NH被还原生成H2，应在正极发生，D错误。] 2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是(　　) A．电池工作时，锌为负极 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ C．电池工作时，电解液中的OH－移向正极 D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g C　[由电池总反应可知，Zn被氧化生成Zn(OH)2，故锌为负极，A正确；MnO2作正极，发生还原反应生成MnO(OH)，电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－，B正确；电池工作时，阴离子向负极移动，则电解液中的OH－移向负极，C错误；Zn电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则外电路中通过0.2 mol电子时，理论上消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g，D正确。] 3．硼化钒(VB2)－空气电池是一种储电能力很高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是(　　) A．电极a为电池负极，发生还原反应 B．每消耗1 mol VB2 转移6 mol电子 C．电池工作时，OH－向电极a移动 D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O D　[由图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4 mol VB2发生反应时消耗11 mol O2，同时转移44 mol电子，故消耗1 mol VB2 转移11 mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH－)向负极(左侧电极)移动，C错误；VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D正确。] 4．利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是(　　) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a表面发生还原反应 C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 A　[由图可知，该装置将太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，A正确；根据电子流向可知，a为负极，电极表面发生氧化反应，B错误；电解质溶液中阳离子向正极移动，故H＋从a极区向b极区移动 ，C错误；a是负极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，b是正极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，根据两极上转移电子守恒可知，生成1 mol CO同时生成0.5 mol O2，D错误。] 5．工业上燃烧硫矿石制取硫酸时产生废气SO2，可以用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是(　　) A．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1 B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D．a为负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ D　[SO2在a电极被氧化生成SO，O2在b电极反应生成 H2O，电池总反应式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，则O2、SO2物质的量之比为1∶2，A错误；结合电极反应可知，a电极是负极，b电极是正极，则电子从a极经导线移向b极，但不能进入电解质溶液，B错误；电池工作过程中反应生成H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小，C错误；a电极是负极，SO2被氧化生成SO，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，D正确。] 1．(北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　) A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 B　[锌锰电池，正极上MnO2放电，A错误；氢燃料电池，正极充入氧气，负极充入氢气，正极上氧气放电，B正确；铅蓄电池，正极为PbO2，负极为Pb，正极上PbO2放电，C错误；镍镉电池是二次电池，正极上是NiOOH放电，D错误。]