第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第1章　第2节　第1课时 1．铜锌原电池的原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a电极发生还原反应 B．盐桥中K＋移向a电极 C．b电极反应式为Cu2＋＋2e—===Cu D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极 C　[Zn的活泼性强于Cu，则铜锌原电池中，Zn作负极，发生氧化反应，A错误；b电极是正极，盐桥中阳离子向正极区移动，则盐桥中K＋移向b电极，B错误；溶液中Cu2＋在b电极上发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，C正确；电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn电极流出经电流计流向Cu电极，电子不能经过盐桥溶液，D错误。] 2．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→→ B．②中Mg作负极，电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Cu作负极，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式：2H＋－2e－===H2↑ C　[电子只能在电极和导线之间流动，不能进入电解质溶液，A错误；Mg－Al－NaOH溶液形成的原电池中，Mg作正极，发生还原反应生成H2，B错误；常温下，Fe在浓硝酸中钝化，Cu作负极，发生氧化反应生成Cu2＋，C正确；NaCl溶液呈中性，Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。] 3．将反应 Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(　　) A．电极X是正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大 C．当X电极的质量变化0.64 g时，Y溶液的质量变化为2.16 g D．外电路中电流由银极流向铜极 D　[由电池总反应可知，Cu被氧化生成Cu2＋，则电极X是铜，作原电池的负极，电极反应式为Cu－2e—===Cu2＋，A错误；银电极是正极，电极反应式为2Ag＋＋2e—===2Ag，故Y溶液中c(Ag＋)减小，银电极板质量逐渐增大，B错误；X电极质量变化0.64 g时，消耗0.01 mol Cu，电路中通过0.02 mol 电子，则银电极上析出0.02 mol Ag，同时盐桥中有0.02 mol K＋移向Y溶液，故Y溶液的质量变化为0.02 mol×108 g·mol－1－0.02 mol×39 g·mol－1＝1.38 g，C错误；外电路中，电流由正极流向负极，则电流由银极流向铜极，D正确。] 4．锌－空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　) A．氧气在石墨电极上发生还原反应 B．该电池放电时，OH－向石墨电极移动 C．石墨电极的电势高于Zn电极 D．该电池的负极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O B　[电池放电时，Zn转化为ZnO，则Zn电极是负极，石墨电极是正极。O2在石墨电极上发生还原反应，A正确；放电时，阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，B错误；石墨电极是正极，正极电势高于负极，电解质溶液是KOH溶液，Zn在负极上发生氧化反应生成ZnO，则电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，D正确。] 1．铜锌原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电流从锌片流向铜片 C．盐桥中K＋向负极移动 D．锌电极上发生的反应：Zn － 2e－ === Zn2＋ D　[Zn比Cu活泼，则铜电极是正极，发生还原反应，A错误；电流从正极流向负极，则该电池的电流由铜片流向锌片，B错误；盐桥可作内电路的一部分，阳离子向正极移动，则盐桥中K＋向正极移动，C错误；锌电极是负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－ === Zn2＋，D正确。] 2．结合下图判断，下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 D　[装置Ⅰ中Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；装置Ⅱ中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错误。装置Ⅰ中Fe作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；装置Ⅱ中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B错误。装置Ⅰ盐桥中阳离子向左侧烧杯移动，装置Ⅱ盐桥中阳离子向右侧烧杯移动，以保持烧杯中电解质溶液呈电中性，C错误。装置Ⅰ左侧烧杯中Fe电极反应生成OH—，装置Ⅱ右侧烧杯中Cu电极反应消耗H＋，故两烧杯中溶液的pH均增大，D