第3章 物质在水溶液中的行为 章末整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

一、认识水溶液中离子反应与平衡的思路 二、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的比较 三大平衡 研究对象 表达形式 影响因素 电离 平衡 弱酸或弱碱的 电离平衡 弱酸弱碱 HXH＋＋X－(一元弱酸) ROHR＋＋OH－(一元弱碱) H2RHR－＋H＋(多元弱酸分步电离，以第一步为主) ①内因：反应物的性质； ②外因：温度、浓度、同离子效应等。 依据平衡移动原理分析移动方向及结果　　 水的电离平衡 水 H2OOH－＋H＋ 水解平衡 可水解的盐类 R＋＋H2OROH＋H＋(阳离子) X－＋H2OHX＋OH－(阴离子) X2－＋H2OHX－＋OH－(多元弱酸根分步水解，以第一步为主) 沉淀溶解平衡 难溶电解质　 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 考点一　电离平衡与电离常数 1．(2020.1·浙江选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 C　[室温下，NaOH与HCl恰好完全反应时，生成强酸强碱盐NaCl，此时溶液的pH＝7，A正确。选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，能准确判断酸碱中和滴定的终点，减小实验误差，B正确。由图可知，甲基红作指示剂时变色范围更靠近反应终点，故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小，C错误。V(NaOH)＝30.00 mL时，盐酸和NaOH溶液中和后，NaOH溶液有剩余，此时剩余NaOH为30.00×10－3L×0.100 0 mol·L－1－20.00×10－3L×0.100 0 mol·L－1＝1.0×10－3 mol，则混合液中c(OH－)＝(1.0×10－3 mol)/(50.00×10－3L)＝2×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，故pH＝－lg(5×10－13)＝13－lg 5＝12.3，D正确。] 2．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3 mol/L，Ka2＝3.9×10－6 mol/L)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－) C　[A对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图可知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH>7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。] 考点二　盐类的水解平衡 3．(2019·北京卷)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 C　[A错：升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性。B错：升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。C对：随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。D错：随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。] 考点三　沉淀溶解平衡 4．(2019·全国卷Ⅱ) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶