内容正文:
化学反应的方向、限度与速率
第2章
第3节 化学反应的速率
第2课时 浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
课程标准要求 学业质量水平
1.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响。能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。 1.能根据反应速率理论,说明影响化学反应速率的因素。(水平3)
2.能设计实验方案探究物质和能量的转化、影响反应速率的因素等。(水平3)
3.能运用控制变量方法探究并确定合适的反应条件,安全、顺利地完成实验。(水平4)
栏目索引
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
一、浓度对化学反应速率的影响
1.一般规律
对于很多反应,增大反应物的浓度可以________化学反应的速率。例如,铁丝在空气中加热只能变得红热,在纯氧中则____________、火星四射。
提高
剧烈燃烧
课前预习案
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
2.化学反应速率与反应物浓度的定量关系
(1)反应速率常数(k)
对于反应H2O2+2HI===2H2O+I2,反应速率可表示为v=kc(H2O2)·c(HI),k称为反应速率常数,表示____________下的化学反应速率。
单位浓度
[注意] 一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
(2)反应速率常数的影响因素
反应速率常数与浓度无关,受________、__________、固体表面性质等因素的影响。通常,反应速率常数越大,反应进行得________。
(3)实例
3.压强对化学反应速率的影响
(1)对于气体参与的反应,在温度、体积一定的条件下,压强与浓度成________,因此压强的改变会对化学反应速率产生影响。
(2)对于只涉及液体和固体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
温度
催化剂
越快
正比
kc2(NO2)
化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
① H2+Cl2===2HCl v=__________________
② CO+NO2===CO2+NO v=____________
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
二、温度对化学反应速率的影响
1.范托夫近似规律
(1)对于在溶液中发生的反应,温度每升高10 ℃,反应速率提高到原来的 ________倍。
(2)对于大多数反应,温度升高,化学反应速率加快,但加快的程度不同。
2~4
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
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2.活化能与反应速率
(1)活化能
__________的能量与__________的平均能量之差Ea称为基元反应的活化能。活化能的存在是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的原因。
过渡态
反应物
基元反应H2+Cl·―→HCl+H·的活化能示意图
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(2)活化能对化学反应速率的影响
①不同的基元反应活化能大小不同,因此化学反应速率不同。活化能________,反应越难发生。
②升高温度可以提高反应物分子的________,增大反应物之间的____________,增大反应物分子形成过渡态的________,故升高温度可以提高化学反应的速率。
越高
能量
碰撞频率
比例
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
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三、催化剂对化学反应速率的影响
1.催化剂
(1)催化剂是能改变化学反应速率而在反应前后本身的________和____________不变的物质,故反应历程中包括有催化剂________的反应,及催化剂__________的反应。
(2)催化剂通过参与反应改变____________、改变反应的__________来改变化学反应速率,如图所示:
氯催化臭氧分解历程示意图
质量
化学性质
参与
再生成
反应历程
活化能
[注意] 催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。
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2.催化剂的性质
(1)催化剂具有__________,某种催化剂对某一反应可能是活化很高的催化剂,但对其他反应就不一定具有催化作用。
(2)催化剂的活性除了与____________有关外,还受___