内容正文:
化学反应的方向、限度与速率
第2章
第2节 化学反应的限度
第1课时 化学平衡常数 平衡转化率
课程标准要求 学业质量水平
1.知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。 1.能书写平衡常数表达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算。(水平3)
2.能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论。(水平4)
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学 选择性必修1 L
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课前预习案
一、化学平衡状态
1.含义
(1)研究表明,可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态,此时平衡混合物的________不再随时间的延续而变化,反应达到一定的________。
(2)达到平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度均保持不变,体系的________不随时间而改变。
2.定量描述
可以用________________来定量描述化学反应的限度。
组成
限度
组成
化学平衡常数
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(3)意义
①化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的________(即反应________)。平衡常数的数值越大,说明反应可以进行得越________。
②反应的平衡常数与反应可能进行的程度
一般来说,一个反应的平衡常数数值大于______________,通常认为该反应可以进行得较完全。相反,若一个反应的平衡常数数值小于__________________,通常认为该反应很难进行。
程度
限度
完全
105(或106)
10-5(或10-6)
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浓度商
平衡常数
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[注意] 对于溶液体系和恒容的气态反应体系,可以用物质的量浓度代替物质的量进行计算。
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提高
提高
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×
×
×
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√
√
×
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学习任务一 化学平衡状态及其判断
提示 达到平衡前,SO2和O2的浓度逐渐减小,v(正)逐渐减小,SO3的浓度逐渐增大,v(逆)逐渐增大。
课堂探究案
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2.达到平衡状态时,各物质的浓度怎样变化?v(正)、v(逆)有什么关系?
提示 达到平衡状态时,SO2、O2和SO3的浓度均保持不变;v(正)=v(逆)。
3.结合上述反应分析,化学平衡状态有哪些特征?
提示 化学平衡状态的特征概括为“逆、等、动、定、变”。
4.恒容密闭容器中进行上述反应,下列描述能反映上述反应达到平衡状态的是________(填序号,多选)。
①SO2、O2和SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶3;②SO2和SO3的物质的量之比不变;③混合气体的密度保持不变;④气体的平均相对分子质量保持不变;⑤单位时间内消耗m mol O2,同时消耗m mol SO3;⑥SO3的体积分数保持不变
提示 ②④⑥
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1.化学平衡状态的特征
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解析 该反应的正反应是气体总分子数增加的反应,容积不变,正向进行时气体压强增大,当气体压强不变时,该反应达到平衡状态,A正确;C是固体,反应正向进行时,气体总质量增大,当气体质量不变时,该反应达到平衡状态,B正确;CO与H2都是生成物,其物质的量之比等于其化学计量数之比(即1∶1),故不能判断是否平衡,C错误;生成n mol CO必然消耗n mol H2O(g),若同时生成n mol H2O(g),该反应达到平衡状态,D正确。
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