2.3.氧化还原反应巩固提升-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3.氧化还原反应巩固提升-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋6 2．下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是 A．硫铁矿 B．硫酸型酸雨 C．海带(含) D．胆矾 3．高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显价 B．由上述反应可知，的氧化性强于 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．醋酸 D．淀粉 5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．属于氧化还原反应，其判断依据是（    ） A．H元素化合价发生了变化 B．O元素化合价发生了变化 C．N元素化合价发生了变化 D．元素化合价都发生了变化 7．不是所有灭火都适用CO2灭火器，比如万一金属镁失火，应该用沙土而不是CO2灭火器。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2=2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是 A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断该反应条件下：氧化性CO2 > MgO，还原性Mg > C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去电子的数目与C原子得到电子的数目之比为2∶4 8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．AlN中氮的化合价为+3 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN的摩尔质量为41 g D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 9．下列各选项中，各类物质(或反应)依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是    A．胶体、分散系、混合物 B．钠盐、电解质、化合物 C．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应 10．有反应M2O7n﹣+S2﹣+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O7n﹣中M的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列反应属于丙区域的是 A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．Cl2+2KI=I2+2KCl 12．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 13．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应 14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（    ） A． B． C． D． 15．下列反应中铁元素被还原的是 A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 16．溴单质的氧化性介于氢气和碘单质之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是 A．、离子加入到含的溶液中，均可以将氧化为 B．将缓慢通入含有相同物质的量浓度的、的混合溶液中，先被氧化 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应： 17．利用和可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫()脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为、、。已知在强碱性条件下会产生，下列说法错误的是 A．脱除NO的总反应为 B．每氧化至少需要 C．为了避免氨气逸出，控制反应温度不宜过高 D．若碱性过强，脱除效率会降低 18．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素被氧化 B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 19．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3 C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成lmolCO