内容正文:
2.1.2.空间的分子结构提升训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版(2020)选择性必修2
一、单选题
1.《Green Chemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是
A.中子数为20的氯原子: B.Na+的结构示意图:
C.CO2分子中C原子杂化方式: D.NaClO的电子式:
2.我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石,为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用
A.杂化 B.杂化 C.杂化 D.上述3种杂化
3.下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是
A. B. C. D.
4.下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
5.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是
A.CO2 B.P4 C.NH3 D.H2O
6.一种由短周期主族元素X、Y、Z、M组成的化合物A(如图所示),其是选择性强和稳定性好的极性溶剂,高精密电子、电路板、锂电池的优良清洗剂。四种元素原子序数之和为22,Y、Z、M均为同周期元素。下列说法正确的是
A.化合物A中所有原子均达到8电子稳定结构
B.化合物A中Y、Z两种原子的杂化方式相同
C.Y、Z、M三种元素最高价氧化物的水化物均为强酸
D.Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小:
7.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物,结构简式如图,下列说法错误的是
A.该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性
B.该分子中基态F原子的最高能层符号为L
C.该分子中所有C原子都为sp3杂化
D.该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能
8.氨气分子的空间结构是三角锥形,而甲烷分子的空间结构是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,中原子为杂化,而中原子是杂化
B.分子中氮原子形成3个杂化轨道,分子中碳原子形成4个杂化轨道
C.分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强
D.氨气是四原子化合物,甲烷为五原子化合物
9.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一,其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子中既含有σ键,又含有π键
B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.分子中含氧官能团为酯基、羰基、醚键
D.分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
10.下列各选项中的两个量,前者一定大于后者的是
A.基态Al原子和基态N原子的未成对电子数
B.BF3的键角和NF3的键角
C.C=C键的键长和C-C键的键长
D.H-I的键能和H-F的键能
11.目前,芜湖某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究,其结构如图。下列说法错误的是
A.键角大小:
B.分子中核磁共振氢谱有5组峰
C.基态原子核外能量不同的电子有8种
D.分子中N原子的VSEPR模型为四面体形
12.下列说法中错误的是
A.第二周期元素中,第一电离能大于O的元素有3种
B.氧化亚砜()和光气()中S、C的杂化方式不同
C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于,说明分子极性:
D.与的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性强度非常相近
13.现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素,其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1,的核外电子共有8种运动状态,的氧化物可用于制作耐高温材料,的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是
A.中的杂化方式为杂化 B.最简单氢化物的沸点:
C.简单离子半径: D.的氧化物是分子晶体
14.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
A.F的电负性大于Cl,因此酸性强于
B.键能、,因此稳定性大于
C.的结构与苯相似,每个B、N各提供1个电子形成大键
D.Si—C键的键长大于C—C键的键长,因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
15.锰酸钾()可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料,制备锰酸钾的反应为:。下列说法错误的是
A.X的化学式是KCl
B.阴离子的VSEPR模型为四面体形
C.、均具有氧化性和还原性
D.生成1molX,转移2mol电子
16.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热,也用于缓解疼痛,其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7:1
B.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C.该分子中含有20个σ键
D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化