2.1.3.共价分子空间结构的预测习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.3.共价分子空间结构的预测习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体 2．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 3．下列分子的中心原子是sp杂化的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型为 B．聚丙烯的结构简式为 C．甲苯的空间填充模型为 D．基态F原子的轨道表示式为 5．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是 A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形 C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同 D．与的空间结构不同 7．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．基态N原子核外电子的运动状态有3种 B．阴离子的空间构型为三角锥形 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素 8．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为 B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 9．实验室制备乙炔的反应为。下列说法不正确的是 A．的电子式为   B．的中心原子采取杂化 C．中含有离子键和共价键 D．的空间结构为直线形 10．下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是 A． B． C． D． 11．下列化学用语表示正确的是 A．基态的价电子轨道表示式：   B．氨基的电子式：   C．2，3-二甲基丁烷的键线式：   D．的VSEPR模型：   12．下列轮廓图或模型中错误的是 A．p—p σ键电子云轮廓图 B．py—py π键电子云轮廓图 C．CH4分子的球模模型 D．NH3分子的VSEPR模型 13．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A．SO3与 BF3 B．CH4与NH3 C．CO2与SO2 D．H2S与CCl4 14．下图为在溶液(非饱和溶液)和体系中达到多相平衡的示意图。下列相关说法正确的是 A．中心I原子上的价层电子对数为2 B．相同条件下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度 C．向水相中滴加数滴饱和溶液，一段时间后有机相颜色变深 D．其他条件不变，体系中加入充分振荡会使平衡常数增大 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，的价层电子中所含的孤电子对数为 B．假设氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 C．固体中所含阴、阳离子总数为 D．标准状况下的溶于水，充分反应，转移的电子数为 16．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 C．ClO3－的空间构型为平面三角形 D．PCl3为三角锥形 17．、−CH3、都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法不正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化 B．与NH3、H3O＋空间结构均为三角锥形 C．中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．与OH−形成的化合物中不含有离子键 18．下列微粒中，不含孤电子对的是 A． B． C．HF D． 19．下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是 A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同 B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目 C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同 D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键 20．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 21．下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：C