第十单元课题1常见的酸和碱第一课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 1、 酸、碱与指示剂的作用 1.概念：能跟酸或碱溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂是（紫色石蕊）溶液和（无色酚酞）溶液。 3.【教材实验10-1】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后颜色变化 加入无色酚酞溶液后颜色变化 白醋 变红 不变 苹果汁 变红 不变 石灰水 变蓝 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 【结论】①紫色石蕊溶液遇酸变成（红色），遇碱变成（蓝色）。遇中性溶液（不变色）。 ②无色酚酞溶液遇酸变成（无色），遇碱变成（红色）。遇中性溶液（不变色）。 【注意】变色的物质是指示剂。用指示剂只能证明某溶液是显酸性或碱性，不能判断是酸还是碱的溶液。 【判断】某溶液滴入无色酚酞溶液中不变色，该溶液一定是碱性溶液（ × ） 例：（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液。该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（ AB ） A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 二、常见的酸 1.几种常见的酸 （1）盐酸的物理性质：无色，（有刺激性气）味，液体，易（挥发）。 （2）盐酸的用途：重要的（化工产品），用于①（金属除锈）②制造药物 ③人体（胃液）中含有盐酸，可帮助消化。 （3）硫酸的物理性质：（无）色，（粘稠油状）液体，难（挥发） （4）硫酸的用途：重要的（化工原料），用于生产农药、化肥、火药、染料以及（冶金）、精炼石油和（金属除锈）等。浓硫酸具有（吸水）性，实验室常用它做（干燥剂）。 （5）其他的酸：硝酸（ HNO3）、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸、碳酸等。 【拓展】盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，易挥发，打开瓶盖时，瓶口出现白雾，是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性：实验室可用浓硫酸干燥气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥（碱性）气体（如NH3） （2）腐蚀性 实验操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 先变黑，后出现小洞 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸部位变黑，甚至形成洞 【结论】浓硫酸具有（腐蚀性），能将皮肤、纸、小木棍、布（都含碳、氢、氧元素）里的氢、氧元素的原子按水的组成比脱去，生成黑色的炭。严格来说，此过程体现浓硫酸的（脱水性）。 3.浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，要把（浓硫酸）加入（水）中，并用（玻璃棒）不断搅拌，搅拌的作用是（加速散热，混合均匀），稀释过程简记为（酸入水）。 【原因】若将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！ 4.受伤处理方法 不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即（用大量水冲洗），然后涂上3%-5%的（碳酸氢钠）溶液。 例：下列关于浓硫酸的描述错误的是（ D ） A. 溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 三、酸的化学性质 1.与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变（红）；无色酚酞遇酸（不变色）。使用白色点滴板的作用是 （节约药品，便于对比观察实验现象） 2.与活泼金属反应 写出镁、铁、锌与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。（第八单元已学） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 以上哪种金属与酸反应后有溶液颜色变化（铁），变成什么颜色（浅绿色）。 3.与某些金属氧化物反应（铁锈主要成分是Fe2O3） 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 铁锈消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【问题】用盐酸或硫酸除铁锈能否长时间浸泡，为什么? 否，防止铁和盐酸继续反应 4.酸的通性 盐酸和硫酸的水液中都能解离出的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。这些相似化