第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列说法中不正确的是 A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应的>0 2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g) △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应△H<0 B．a点处v(M)正=2v(N)逆 C．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 D．b点处，K正=K逆=1 3．研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应，测得的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快 C．分离出部分，正反应速率加快 D．2~8min的化学反应速率 4．甲苯和甲醇在催化剂H-ZSM-5上反应生成二甲苯(含邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种产物)的计算机模拟反应能线图如图所示，已知：TS代表反应过渡态。下列有关说法错误的是 A．从速率的角度分析，相同条件下生成对二甲苯的速率最快 B．从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯最稳定 C．催化剂中铝元素和硅元素的单质均能溶于NaOH溶液中 D．升高温度能够增大甲苯和甲醇的平衡转化率 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A．由图①可知，t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 C．由图③可知，该反应m+n<p D．由图④可知，表示反应速率v正>v逆的是点3 6．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A． B． C． D． 7．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 9．可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是 A．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 B．减小压强，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 10．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是 A．时正反应速率大于逆反应速率 B．X曲线表示的物质的量随时间的变化 C．，的平均反应速率 D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1 B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1 C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4 D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2 12．一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A．时加压，平衡向正反应方向移动 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率： 13．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 14．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 15．下列叙述不正确的是 A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同