3.3 盐类的水解（第4课时 溶液中离子浓度比较）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解　 第4课时 溶液中离子浓度比较 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系。 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。 学习目标 1．能够从电离平衡和水解平衡角度判断溶液中离子浓度的关系 ，培养学生“宏观辨识与微观探析‘的学科素养。 2．运用电离及平衡移动原理角度，分析溶液中的粒子关系，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 素养目标 教学过程 一、理解“两大理论”，贯通思维障碍 树立微弱意识，立足平衡观念 1．电离理论——弱电解质的电离是微弱的 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水中：NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 教学过程 2．水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的 (1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的浓度大小关系应是 c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。 教学过程 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。 二、巧用“三个守恒”，明确浓度关系 1．电荷守恒 2．物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 (1)单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝1 mol，即氮元素守恒。 (2)两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，即钠元素与碳元素守恒。 教学过程 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中： 3．质子守恒 质子守恒式：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－) 教学过程 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) 教学过程 质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 Na2S水溶液中 电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)， 物料守恒:c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]， 以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式:c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) 教学过程 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 (1)一元弱酸溶液 如CH3COOH溶液： (2)一元弱碱溶液 如NH3H2O溶液： c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) 溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子 教学过程 c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－) (3)多元弱酸溶液： 如H2CO3溶液： 如H2S溶液： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) 弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－) 教学过程 (4)简单盐溶液： 如CH3COONa溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） 电荷守恒：c(N