2.2金属的化学性质同步练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙教版九年级上2.2金属的化学性质 一、选择题 1. 日常生活和工农业生产的需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是（　　） A．铁锅 B．铜导线 C．锡箔纸 D．黄金首饰 2. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2，该反应属于基本反应类型中的（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　）     A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍 4. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 5. 据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y 6. 下列图象与所对应操作相符的是（　   ） A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断加水 C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 7. 下列除去杂质的方法不合理的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 B 氯化钠 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 铁 铁锈 加过量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 8. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的铝粉加入样品中,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是(     ) A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌 B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌 C．滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银 D．加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量 二、填空题 9. 已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。现将1块绿豆大的金属钾放入盛放有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的主要现象是________，发生的化学反应方程式为________、________。 10. 甲、乙、丙三位同学通过实验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 （1）甲同学选用了“Cu、溶液、AgNO3溶液”进行实验，请写出实验中所发生反应的化学方程式：________； （2）乙同学选用了“Zn、Ag、X溶液”进行实验，则X是________；（填化学式） （3）丙同学选用了“Zn、Cu、溶液”这组试剂，他认为通过组内物质的相互反应也可以完成验证，你觉得可行吗________（选填“可行”或“不可行”）。 11. 如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题： （1）方法1反应中体现了氢气具有___________性。 （2）方法2中溶液可选用___________。 （3）充分反应后和的大小关系为___________。 三、综合题 12. 食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有____。 (2)过滤操作中玻璃棒起到的作用：____。 (3)试剂X是____。（填化学式） (4)除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质______________________________。 (5)铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有____。（选填“氧化性”或“还原性”） (6)海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是_________________________________________________________。 13. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热食物。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。 实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘