第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是 反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g) 反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1 2．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B．图乙是分解能量与反应进程关系曲线，a、b中依次为固态、气态 C．图丙是反应的速率与时间的关系，时一定加入了催化剂 D．图丁表示体积均为均为3的盐酸和醋酸稀释时的变化，a表示盐酸 3．反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 4．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B．3min时，Y的体积分数约为33.3% C．5min时，v正(Z)>v逆(Z) D．体系压强不变时，反应达到平衡状态 5．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，匀速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 B．反应②为 C．，可能有副反应 D．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 6．向容积均为1L的三个恒容密闭容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1 mol CO2和2 mol H2，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的△H>0 B．T1时，该反应的平衡常数K=4 C．三个容器中，H2的平衡转化率大小关系：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ D．0~10min内，容器Ⅱ中反应的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-1 7．某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是 A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液 B．再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液 C．加入少量KCl固体 D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl   ΔH>0 8．向两个不同容器中分别通入3 mol 和1 mol ，发生反应： Ⅰ：   Ⅱ：   在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时CO和的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说法正确的是    A．曲线c表示1MPa时CO的物质的量 B． C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．200~600℃，随着温度升高的体积分数增大 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生 B．反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0 C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应 10．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是 A．图中A表示2mol SO2(g)的能量，C表示2mol SO3(g)的能量 B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率 C．使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热 D．反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·mol-1 11．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③