3.2 金属材料 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2(标准状况)，该合金中，镁的质量为 A．5.4 g B．4.8 g C．7.2 g D．3.0 g 2．铝在空气中能够稳定存在的原因是 A．表面形成致密的氧化膜 B．密度小 C．不与氧气反应 D．不活泼 3．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．“C919”飞机的主体材料——铝合金 B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金 4．下列关于铝说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落 5．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 6．含有相同物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A．1∶6 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 7．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A．热分解法 B．热还原法 C．物理富集法 D．电解法 8．下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是 选项 实验操作和现象 结论 A 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成 B 将Al2O3固体加入盐酸中，固体溶解得到无色溶液 Al2O3是碱性氧化物 C 向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 不能确定原溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 9．安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作没有危害或安全隐患的是 A．金属钠着火用干燥的沙土扑灭 B．用铝制餐具蒸煮酸性食物 C．洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果 D．新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存 10．向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是 A．易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了 B．属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C．再过一会儿又鼓起来的原因是生成的分解重新生成了 D．上述反应中，每消耗0.2mol，同时消耗的体积为2.24L 二、填空题 11．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体慢慢通过装有lmol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120° C、1.01×105Pa，收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg。 (1)若a=2， x=0.5时，反应后所得气体的成分是 。 (2)若a=2， y=28时，x的取值范围 。 (3)若a=1.25，试作出y与x的关系曲线图像，并在y轴标明曲线起点和终点数值 。 12．CH4和H2是两种重要的气体燃料 （1）标准状况下，5.6L的CH4的质量为 。 （2）4gH2在标准状况下的体积为 ，所含的氢原子数约为 。 （3）相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为 。 （4）含6.02×1023个电子的CH4在标准状况下的体积为 。 （5）0.5molH2完全燃烧，生成的水的质量为 。 13．Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。 (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： 。 (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。 (4)写出下列物质的化学式： B ，C ，E ，F 。 (5)写出下列各步反应的化学方程式： C→E ； C→F ； F→C 。 14．实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。若需要制备标准状况下的氯气4.48L，求： (1)所需氯气的物质的量 。 (2)至少需要称取二氧化锰的质量 。 15．把10