第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 2．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/ 平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．升高温度，该反应的增大，减小 3．在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2 B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 4．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是可以通过实验测定的 B．研究反应热时需要明确体系与环境 C．完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D．可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素 5．N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是 A．反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为 B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅 C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D．N2H4的电子式为 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0kJ/mol D．常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 7．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A． B．的过程中，， C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．用热的纯碱溶液去除油污 C．将聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 9．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 10．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L·min) C． v(C)= 0.4 mol/( L·min) D． v(D)= 0.01 mol/( L·s) 11．一定温度下， 在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)，下列不能说明反应达到最大限度的是 A．A、B、C的体积分数相等 B．正、逆反应速率相等 C．容器内压强不再改变 D．A、B、C的物质的量浓度不再改变 12．在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(X)=0.07mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.09mol·L-1·s-1 C．v(Z)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(R)=3.6mol·L-1·min-1 13．在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是 A．m<n B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数减少 D．平衡向逆反应方向移动 14．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C．