安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题

答案第 1页，共 4页 合肥一中 2023-2024 学年第一学期高二年级素质拓展（二）化学试卷 时长：60分钟 分值：100分 N- 1 命题人： 可能用到的相对原子质量： 审题人： H- 1 4 Mg- 24 Fe- 56 一、单项选择题 (包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到 第18题每小题4分，共62分） 1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特点，据其主要化学成分不能与其他三类 归为一类的是 A.霍邱柳编 B.徽州竹雕 C.狼山黑陶 D.宣称宣纸 2．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol D．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4．对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最 快的是 A．υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C．υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D．υ(C)=1.5mol•L-1•min -1 5．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 选项 用途 性质 A 液氨作制冷剂 NH3分解生成 N2和 H2的反应是吸热反应 B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂 NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中 ClO-和 HClO都有强氧化性 D Al2O3常作耐高温材料 Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应 6．下列离子方程式正确的是 A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．向 CaCl2溶液中通入 CO2气体：Ca2++CO2↑+H2O=CaCO3↓+2H+ C．NaOH溶液与过量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是 A．CO气体(CO2); 通过 NaOH溶液洗气后干燥 B．Fe2O3 (Al2O3):加入足量 NaOH 溶液，过滤 C．FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉 D．Cl2气体(HCl): 通过饱和 NaCl溶液洗气后干燥 8．密闭容器中发生可逆反应 2A(s) 3B(g) C(g) 2D(g)  H 0  ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙 述正确的是 A．增加 A的量，平衡向正反应方向移动 答案第 2页，共 4页 B．升高体系温度， v正减小 v逆增大，平衡逆向移动 C．    C 2 Dv v正 逆 D．若向恒容容器中按1: 2再充入C、D，重新建立平衡后， v正、 v逆均增大 9．      2 2 32SO g O g 2SO g  反应过程中能量变化如图所示(图中 1E 表示正反应的活化能， 2E 表示逆反 应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A．该反应为放热反应 ∆H=E1-E2 B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D．使用催化剂可以提高 2SO 的平衡转化率 10．装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量 NH3 制备少量 O2 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉 实验 比较元素非金属性 C>Si 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.1NA B．5.6g铁粉与 0.1L 1mol/L的 HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.05NA C．常温常压下，2.24LSO2与 1.12LO2充分反应，生成的 SO3分子数目大于 0.1NA D．1.7gNH3完全溶于 1L H2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为 0.1NA 12．某化学反应X Y 分