第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 2．不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1 D．pH越大，Fe2+氧化速率越快 3．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1 4．为减少对环境造成的㬌响，发电厂试图将废气中的进行合理利用，以获得重要工业产品。研究发现与合成的反应机理如下： ①快； ②快； ③慢。 反应②的速率方程，、、是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①和②的活化能均大于反应③的活化能 C．要提高合成的速率，关链是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂不能增大平衡时的体积分数 5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率 6．某化学反应的，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5NA B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C．0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA D．密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2NA 8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 10．在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数和温度的关系如表。下列叙述正确的是 A． B．该反应的化学平衡常数表达式为： C．若在容器中通和各，在800℃下反应，某时刻测得的物质的量为，说明该反应已达平衡 D．在1000℃时，反应的平衡常数为 11．一定条件下，等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是 A．化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B．平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大 C．加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间 D．当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态 12．一定温度下，恒容密闭容器中反应A (g)+B (g) 2C(g)+ D(s)不能说明该反应已达到平衡的是 A．容器内混合气体密度不再变化 B．容器内总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2nmolC同时生成nmolA D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 13．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O