2023-2024学年九年级化学人教版上册阶段复习高分突破考点14 化学方程式及计算

专题五 化学方程式 考点14 化学方程式及计算 【划考点】 一、化学方程式提供的信息 意　义 实例：C+O2CO2 质的方面 表示反应物、生成物及反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量比 C+O2CO2 12 ：32 ：44 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C+O2CO2 1：1 ： 1 二、化学方程式的书写步骤 1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实 为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。 （2）遵守质量守恒 ，等号两边各原子的种类与数目必须 相等 。 2.书写步骤 （1）写——正确书写反应物 、 生成物 的化学式，中间用“——”连接 （2）配——即配平，在化学式前面配上适当的计量数 ，使左右两边 原子个数 相等。 （3）标 ①标明反应条件 。如加热用 △ 表示，写在等号上面 。②标明生成物的 状态 ，当反应物中有气体时，生成物中的气体化学式后面不加气体↑ ，只有当反应物中无气体，才能在生成物中的气体化学式 标 ↑ 。同理，只有当反应物中无固体时，才能在生成的固体化学式右边标 下沉符号↓ 。并把“——”改成“” （4）查——全面检查化学方程式 （5）看——化学式是否正确，是否配平，条件是否漏写，错写，生成物状态是否漏标或标错。 三、化学方程式的配平 方法名称 方法步骤 观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点] 4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe] 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件] 最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例) 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。 如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5 奇数配偶法(以氯酸钾分解为例) 首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。 然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑ 暂定分数分配法(以乙炔在氧气中燃烧为例) （1）先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O； （2）根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O； （3）将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O 三、化学方程式的计算 1、理论依据：质量守恒定律，因为所有化学反应均遵守质量守恒定律 2、基本依据：化学方程式中各反应物，生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积比。 3、化学方程式的计算步骤 1.设未知量； 2.写出相关的化学方程式； 3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面； 4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面； 5.列比例式求解； 6.写出简明答案。 思维突破： 根据化学方程式计算注意的问题： 1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带