2.1.3.共价分子空间结构的预测提升训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.3.共价分子空间结构的预测提升训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．分子的结构模型 B．的模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 2．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关的说法正确的是 A．空间结构与相似 B．空间结构与相似 C．空间结构与相似 D．空间结构与相似 4．CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是 A．CsCl的电子式：   B．基态的核外电子排布式： C．的空间构型：三角锥形 D．中子数为18的Cl原子： 5．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B．简单离子半径：Y＜Z C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形 D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12 6．诺奖反应-Suzuki-Miyaura 反应历程如图( -Ph 代表苯基， -Pr 代表异丙基) 。下列说法正确的是 A．IPr-Pd(0) 是总反应的中间产物 B．上述循环中，Pd 原子形成的化学键数目相等 C．PhB(OH)2和中 B 原子的价层电子对数相等 D．上述循环中，存在极性键的断裂和非极性键的形成 7．利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形 C．的电子式为：   D．仅含共价键 8．下列化学用语表述错误的是 A．CO2的电子式：   B．中子数为20的氯原子：Cl C．PH3分子的VSEPR模型：   D．基态Fe原子的价层电子排布图：   9．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中 W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是    A．X 的第一电离能小于其同周期相邻的元素 B．热稳定性：YX2<YZ2 C．X、Y的最简单氢化物的空间结构均为正四面体形 D．基态原子的未成对电子数：W<X=Z<Y 10．我国科研团队揭示利用氢化钡进行固氮加氢产氨的过程如图所示，下列说法正确的是    A．1molN2中约含有个质子 B．根据该固氮反应，22.4LN2被还原生成2mol C．的立体构型为三角锥形 D．氢化钡中含有离子键和共价键 11．1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：，。基态Y原子最外层电子数是电子总数的。下列说法错误的是 A．电解熔融的X的氧化物可以得到X B．Y形成的含氧酸不止一种 C．比更不稳定 D．X和Y均能形成三氯化物，且空间结构相同 12．下列粒子空间构型是平面三角形的是 ①H3O+   ②BCl3   ③CO   ④NH3   ⑤PCl3 A．①② B．②③ C．①④ D．③⑤ 13．下列化学用语的应用或概念描述正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．铬元素在元素周期表中位于ds区 C．的中心原子的价层电子对数为4 D．过氧化钠的电子式： 14．下列说法中正确的是 A．、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 15．亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是    A．的的杂化形式为杂化 B．砷的原子结构示意图为   C．中阳离子的空间结构为正四面体形 D．中元素的电负性由大到小的顺序为 16．下列对粒子空间构型的判断，错误的是 A．离子的空间构型为V形 B．的的模型与其离子空间构型是一致的 C．与的空间结构相同 D．的空间构型为平面三角形 17．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是 A．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电