2.1.2.分子的空间结构同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.2.空间的分子结构同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH 2．下列分子或离子为直线形的是 A． B． C．SF2 D．NCl3 3．下列有关化学用语表达正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U原子： B．分子的空间结构为平面三角形 C．的电子式： D．和离子结构示意图均可以表示为： 4．是一种常见的还原剂，可通过如下反应制备。下列说法错误的是 A．该反应在无水环境下进行 B．该反应是氧化还原反应 C．元素的第一电离能： D．的空间构型为正四面体形 5．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是 A．SO B．CH C．ClO D．[PCl4]+ 6．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前三周期的一部分。关于下列五种元素的叙述正确的是 X W Y Z R A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．WZ3的空间结构为平面三角形 C．H2Y键角小于YX3 D．第一电离能：R＞ Y＞ W 7．我国科学家成功合成了3nm长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说法错误的是 A．纳米碳管是制造飞机的理想材料 B．纳米碳管中的碳原子采用杂化 C．水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越小，结冰温度越高 D．四种冰柱结构中水分子的结构相同 8．下列关于分子结构的说法正确的是 A．凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′ B．凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp2杂化 C．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 9．已知在一定条件下，也能体现其氧化性，例如：，下列化学用语使用正确的是 A．的VSEPR模型： B． HS-电离的离子方程式： C．基态硫原子轨道的电子云轮廓图： D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式： 10．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法错误的是 A．的分子构型为三角锥型 B．元素电负性大小为 C．反应混合物中所有化学键均为共价键 D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：   11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA C．0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 12．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子； ②的空间构型为平面三角形； ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化； ⑤分子中既含键又含键； ⑥的键角小于的键角 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑧ 13．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有电子 14．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域作出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理如图：    下列说法错误的是 A．电负性：N>C>H B．[Cu]为此反应的催化剂 C．上述反应所涉及的物质中，碳原子均采用杂化 D．上述反应机理符合绿色化学原子经济性要求 15．和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的、。下列说法正确的是 A．的空间构型为V形 B．中Cl元素的化合价为+5 C．NaClO电子式为 D．中子数为8的氮原子表示为 16．作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是    A．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种 C．总反应为 D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 17．下列“类比”结果不正确的是 A．CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClO B．CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形 C．H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和S D．AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI 18．利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A．氮原子间的共价键键长：