1.1 物质的分类2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

1.1 物质的分类 学习聚焦 知识精讲 知识点01 物质的聚集状态 聚集状态 宏观性质（共性） 微观性质（共性） 是否有固定的形状 是否可以被压缩 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱 气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有 否 镜 强 1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。 2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集 (熔化） (凝固） （汽化 ） （液化 ） (升华 ） (凝华） 固态 液态 气态 状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。 【即学即练1】分类法是一种解决化学问题的重要科学方法。下列物质对应的分类正确的是 A．SO2-碱性氧化物 B．液氮-混合物 C．Ca(ClO)2-电解质 D．碘酒-纯净物 知识点02 分散系及其胶体 1、 分散系 （1） 定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 （2） 组成：①把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 ②分散质和分散剂均可以是气体、液体或固体 2、 分散系的分类 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 说明：溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同 （3）溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 【即学即练2】纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B．每转移2 mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023 C．胶体中分散剂粒子直径在1 nm~100 nm之间 D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 知识点03 胶体 （1） 定义：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 （2） 胶体的分类： （3） 胶体的性质： ①丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。（可用这种方法鉴别真溶液和胶体） ②布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。 ③电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。 （一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷）。 ④聚沉：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。 使胶体聚沉的方法有：Ⅰ、加热 Ⅱ、加电解质 Ⅲ、加带异性电荷胶粒的胶体 （4） 胶体的应用 ①丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。 ②胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。 ③电泳现象可用于静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质与氨基酸、血清电泳用于诊断疾病等。 ④胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。 （5） 氢氧化铁胶体的制备 (1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注意事项： ①要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液； ②不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。 【即学即练3】朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束