专题3 章末综合提升-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（苏教版）

章末综合提升 一、溶液中微粒浓度大小的比较 (一)“两大理论”与“三种守恒” 1．两大理论引领思维建模 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中： c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 (2)水解理论 ①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 2．三种“守恒”关系式 类别 意义 实例 电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO、H2CO3和H2O，其中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 物料守恒 电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和 Na2CO3溶液中n(Na)＝2n(C)，即c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) 质子守恒 任何水溶液中，由水电离产生的H＋和OH－的物质的量均相等 Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 室温下，用0．5 mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是(　　) A．0．5 mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C　[0．5 mol·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2＋)＝，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2＋)≤，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；综上所述答案为C。] 针对练1　下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．1．0 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) A　[A项，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：NH4HSO4>NH4Cl，又1 mol (NH4)2SO4中含有2 mol的NH，故溶液中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4HSO4，正确；B项，在酸性混合溶液中：c(H＋)>c(OH－)，又由于溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，错误；C项，Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；D项，NaHA溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误。] (二)溶液中粒子浓度比较的四种类型 1．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。 2．弱酸溶液中粒子浓度大小比较 碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺